等量的NaOH分别与pH=3和pH=4的醋酸恰好中和，消耗二者的体积依次为V1和V2，则V1、V2的关系为A．V2=10V1B．V1＜10 V2、C．10V1＞ - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

等量的NaOH分别与pH=3和pH=4的醋酸恰好中和，消耗二者的体积依次为V₁和V₂，则V₁、V₂的关系为

A．V₂=10V₁

B．V₁＜10 V₂、

C．10V₁＞V₂

D．V₂＞10V₁

答案

解析

试题分析：醋酸和氢氧化钠恰好中和说明醋酸和氢氧化钠物质的量相等，即：

。
浓度越大，电离度越小，

，所以V₂>10V₁。
点评：弱电解质溶液浓度越大，弱电解质电离度越小。

核心考点

试题【等量的NaOH分别与pH=3和pH=4的醋酸恰好中和，消耗二者的体积依次为V1和V2，则V1、V2的关系为A．V2=10V1B．V1＜10 V2、C．10V1＞】；主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]

举一反三

pH相同且等体积的盐酸溶液A和醋酸溶液B，分别加入锌进行反应，若最后仅有一份溶液中剩余锌，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确是的
①反应所需要的时间B＞A；②开始反应时的速率A＞B；③参加反应的锌的物质的量A＝B；④反应过程的平均速率B＞A；⑤盐酸里有锌剩余；⑥醋酸里有锌剩余。

A．②③⑤⑥　　

B．③④⑥　　

C．②③⑤　

D．③④⑤

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甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.1mol•L^-1时，甲酸中的c(H⁺)约为乙酸中c(H⁺)的3倍。现有两种不同浓度的甲酸a和b，以及0.10 mol•L^-1的乙酸。经测定它们的pH从小到大依次为a、乙酸、b。由此可知

A．a的浓度必小于乙酸的浓度	B．a的浓度必大于乙酸的浓度
C．b的浓度必小于乙酸的浓度	D．b的浓度必大于乙酸的浓度

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常温下a mol·L^－¹ CH₃COOH稀溶液和bmol·L^－¹KOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是(　　)

A．若c(OH^－)>c(H^＋)，则a=b	B．若c(K^＋)>c(CH₃COO^－)，则a>b
C．若c(OH^－)=c(H^＋)，则a>b	D．若c(K^＋)<c(CH₃COO^－)，则a<b

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将0.1 mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是

A．溶液中c(H^＋)和c(OH^－)都减小	B．水的离子积不变
C．醋酸电离平衡向左移动	D．溶液中c(H^＋)增大

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（12分）
Ⅰ下列物质属于强电解质的是                             （填序号）①BaCO₃②浓硫酸③Al(OH)₃④(NH₄)₂CO₃⑤CH₃COOH⑥C₆H₆⑦SO₃⑧CsOH⑨H₂S⑩Fe（OH）₃
Ⅱ（1）在粗制CuSO₄·5H₂O晶体中常含有杂质Fe²⁺。在提纯时为了除去Fe²⁺，常加入合适氧化剂，使Fe²⁺氧化为Fe³⁺，下列物质中最理想的是
A. KMnO₄     　 B. H₂O₂  　　 C. Cl₂水　　    D. HNO₃
然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe³⁺转化为Fe(OH)₃，可以达到除去Fe³⁺而不损失CuSO₄的目的，调整溶液pH可选用下列中的
A. NaOH         B. NH₃·H₂O    C. CuO           D. Cu(OH)₂
（2）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe³⁺而不损失Cu²⁺的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)₃的溶1×10^-5 mol·L^-1度积K_sp=8.0×10^-38,Cu(OH)₂的溶度积K_sp=3.0×10^-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO₄的浓度为3.0 mol·L^-1，则Cu(OH)₂开始沉淀时溶液的pH为         ，Fe³⁺完全沉淀时溶液的pH为         ，通过计算确定上述方案       （填“可行”或“不可行”）

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