将0.1 mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是A．溶液中c(H＋)和c(OH－)都减小B．水的离子积不变C．醋酸电离平衡向左移动D．溶液中c(H＋)增大 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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将0.1 mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是

A．溶液中c(H^＋)和c(OH^－)都减小	B．水的离子积不变
C．醋酸电离平衡向左移动	D．溶液中c(H^＋)增大

答案

解析

试题分析：醋酸是弱酸，存在电离平衡，电离平衡方程式是CH₃COOH

CH₃COO^－＋H^＋。稀释促进电离，氢离子的数目增加，但氢离子的浓度是降低的。由于温度是不变的，所以水的离子积常数是不变的，所以溶液中c(OH^－)增大，答案选B。
点评：本题容易错选D，这是由于氢离子的浓度与氢离子的物质的量和溶液的体积有关系，稀释虽然可以增加氢离子的物质的量，但溶液的体积增加的程度更大，所以氢离子的浓度应该是减小的。

核心考点

试题【将0.1 mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是A．溶液中c(H＋)和c(OH－)都减小B．水的离子积不变C．醋酸电离平衡向左移动D．溶液中c(H＋)增大】；主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]

举一反三

（12分）
Ⅰ下列物质属于强电解质的是                             （填序号）①BaCO₃②浓硫酸③Al(OH)₃④(NH₄)₂CO₃⑤CH₃COOH⑥C₆H₆⑦SO₃⑧CsOH⑨H₂S⑩Fe（OH）₃
Ⅱ（1）在粗制CuSO₄·5H₂O晶体中常含有杂质Fe²⁺。在提纯时为了除去Fe²⁺，常加入合适氧化剂，使Fe²⁺氧化为Fe³⁺，下列物质中最理想的是
A. KMnO₄     　 B. H₂O₂  　　 C. Cl₂水　　    D. HNO₃
然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe³⁺转化为Fe(OH)₃，可以达到除去Fe³⁺而不损失CuSO₄的目的，调整溶液pH可选用下列中的
A. NaOH         B. NH₃·H₂O    C. CuO           D. Cu(OH)₂
（2）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe³⁺而不损失Cu²⁺的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)₃的溶1×10^-5 mol·L^-1度积K_sp=8.0×10^-38,Cu(OH)₂的溶度积K_sp=3.0×10^-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO₄的浓度为3.0 mol·L^-1，则Cu(OH)₂开始沉淀时溶液的pH为         ，Fe³⁺完全沉淀时溶液的pH为         ，通过计算确定上述方案       （填“可行”或“不可行”）

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在0.1mol/L的氨水中存在 NH₃·H₂O

NH₄⁺＋OH^－的电离平衡，下列措施都能使该平衡向右移动的一组是 (   )
①加入少量HCl ②加入固体NaOH   ③加水    ④通入氨气
⑤加热升高温度   ⑥加入NH₄NO₃

A．①③④⑤

B．①③④⑤⑥

C．②③④⑤

D．①③④⑥

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下列电离方程式中，正确的是

A．Al₂(SO₄)₃="=" 2Al⁺³+ 3SO₄^-2	B．Na₂CO₃==Na₂⁺ + CO₃^2-
C．NaOH ="=" Na⁺ + OH^-	D．NaHCO₃==Na⁺+ H⁺+ CO₃^2-

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pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)₂溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的pH仍然相同，则X、Y、Z的关系是

A．X＝Y＝Z

B．X＞Y＝Z

C．X＜Y＝Z

D．X＝Y＜Z

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下列方程式书写正确的是
A 、H₂SO₃的电离方程式H₂SO₃

2H^＋＋SO₃²^－
B、HCO₃^－在水溶液中的电离方程式：HCO₃^－＋H₂O

H₃O^＋＋CO₃²^－
C、CO₃²^－的水解方程式：CO₃²^－＋2H₂O

H₂CO₃＋2OH^－
D、CaCO₃的电离方程式：CaCO₃

Ca²⁺＋CO₃²^－

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