MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如右图所示。下列叙述中不正确的是 A．MOH是一种弱碱B．在x点，c(M＋) ＝c(R＋)C．在x点，R - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如右图所示。下列叙述中不正确的是

A．MOH是一种弱碱	B．在x点，c(M^＋) ＝c(R^＋)
C．在x点，ROH完全电离	D．稀释前，c(ROH) ＝10 c(MOH)

答案

解析

试题分析：根据图像可知，稀释100倍后，ROH的pH变化由13变为11，而MOH的则由12变为11，因此MOH是弱碱，存在电离平衡。ROH是强碱，A和C都是正确的；根据电荷守恒可知，B正确；D不正确，弱碱存在电离平衡，应该是c(ROH)＜10 c(MOH)，答案选D。
点评：在比较溶液中离子浓度大小时，应该注意利用好几个守恒关系，即电荷守恒、物料守恒和质子守恒都能够。

核心考点

试题【MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如右图所示。下列叙述中不正确的是 A．MOH是一种弱碱B．在x点，c(M＋) ＝c(R＋)C．在x点，R】；主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]

举一反三

(共5分)今有a·盐酸、b·硫酸、 c·醋酸三种酸：（以下均用字母序号回答）
（1）在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO₂的体积由大到小的顺序是______________________。
（2）在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO₂的体积由大到小的顺序是_______________________。
（3）当PH相同、体积也相同时，分别与过量同一浓度的NaOH溶液反应,消耗碱的体积由大到小的顺序为                 。
（4）当PH相同时, 分别与等物质的量NaOH溶液反应, 消耗酸的体积由大到小的顺序为              。
（5）将PH相同的三种酸溶液均加水稀释至相同的PH时，则加水的体积由大到小的顺序为                  。

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在0.1 mol/L氨水中，分别加入少量下列物质，溶液中的c（OH^-）增大的是

A．加少量HNO₃	B．加少量KOH固体
C．加少量(NH₄)₂SO₄固体	D．加大量水

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pH相同的盐酸（甲）和醋酸（乙），分别与锌反应，若最后锌粒全部溶解且放出气体一样多，为此下列说法正确的是

A．反应开始时的速率：甲＜乙	B．反应开始时，酸的物质的量浓度：甲<乙
C．反应所需时间：甲<乙	D．反应后溶液的pH：甲<乙

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在1L1mol/L的氨水中

A．含有1molNH₃	B．含NH₃和NH₄⁺之和为1mol
C．含NH₃·H₂O1mol	D．含NH₃、NH₄⁺、NH₃·H₂O共1mol

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现有pH＝3的醋酸和pH＝3的硫酸两种溶液，下列有关这两种溶液的叙述正确的是

A．两溶液中水电离出的c(H^＋)＝1×10^－¹¹mol/L

B．加水稀释100倍后两溶液pH仍相同

C．醋醋中c(CH₃COO^－)与硫酸中的c(SO₄^2-)相同

D．两溶液中分别加入足量锌片放出H₂体积相同

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