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题目
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pH相同的盐酸(甲)和醋酸(乙),分别与锌反应,若最后锌粒全部溶解且放出气体一样多,为此下列说法正确的是
A.反应开始时的速率:甲<乙B.反应开始时,酸的物质的量浓度:甲<乙
C.反应所需时间:甲<乙D.反应后溶液的pH:甲<乙

答案
B
解析

试题分析:起始时酸的pH相同,氢离子浓度相同,反应速率相同,醋酸浓度大于盐酸浓度,A错误、B正确;反应过程中醋酸电离补充氢离子,醋酸反应速率快,反应所需要的时间盐酸多,C错误;最后锌全部溶解且放出氢气一样多说明参加反应的锌一样多,而盐酸的物质的量小于醋酸,所以与盐酸反应后溶液的pH大,D错误。
点评:金属与酸反应时,产生氢气的速率决定于氢离子浓度,产生氢气的量决定于酸或金属的物质的量。
核心考点
试题【pH相同的盐酸(甲)和醋酸(乙),分别与锌反应,若最后锌粒全部溶解且放出气体一样多,为此下列说法正确的是A.反应开始时的速率:甲<乙B.反应开始时,酸的物质的量】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
在1L1mol/L的氨水中
A.含有1molNH3B.含NH3和NH4+之和为1mol
C.含NH3·H2O1molD.含NH3、NH4+、NH3·H2O共1mol

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现有pH=3的醋酸和pH=3的硫酸两种溶液,下列有关这两种溶液的叙述正确的是
A.两溶液中水电离出的c(H)=1×1011mol/L
B.加水稀释100倍后两溶液pH仍相同
C.醋醋中c(CH3COO)与硫酸中的c(SO42-)相同
D.两溶液中分别加入足量锌片放出H2体积相同

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(1)将等质量的Zn粉分别投入:试管A: 10mL 0.1mol·L-1 HCl和试管B: 10mL 0.1mol·L-1醋酸中: 开始时,反应速率A   B(填>,=或<,下同),若Zn过量,产生H的体积A   B。
(2)将等质量Zn粉分别投入pH=1体积均为10mL的试管A: 盐酸和试管B: 醋酸中: 开始时,反应速率A   B(填>,=或<,下同),若Zn过量,产生H的体积A   B。
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下列叙述中能说明某物质是弱电解质的是 (  )
A.熔化时不导电B.溶液中溶质分子和电离的离子共存在
C.水溶液的导电能力很差D.不是离子化合物,而是极性化合物

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已知室温时,0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是 (  )
A.升高温度,溶液的pH增大B.室温时,此酸的电离平衡常数约为1×107
C.该溶液的pH=4 D.升高温度,电离平衡常数增大

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