题目
题型：不详难度：来源：
| A．加少量HNO3 | B．加少量KOH固体 |
| C．加少量(NH4)2SO4固体 | D．加大量水 |
答案
解析
试题分析：氨水中存在平衡：NH3+H2O
NH3·H2ONH4++OH-，加少量硝酸，氢离子与氢氧根离子结合成水，氢氧根离子浓度减小，A错误；加少量氢氧化钾固体，氢氧根离子浓度增大，B正确；加硫酸铵固体，铵根离子浓度增大，平衡向左移动，氢氧根离子浓度减小，C错误；加大量水，促进电离，氢氧根离子物质的量增大，但溶液体积增大，氢氧根离子浓度减小，D错误。点评：加水促进氨水电离，氢氧根离子物质的量增大但溶液体积增大是主要因素，氢氧根离子物质的量浓度减小。
核心考点
试题【在0.1 mol/L氨水中，分别加入少量下列物质，溶液中的c（OH-）增大的是A．加少量HNO3B．加少量KOH固体C．加少量(NH4)2SO4固体D．加大量水】；主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．反应开始时的速率：甲＜乙 | B．反应开始时，酸的物质的量浓度：甲<乙 |
| C．反应所需时间：甲<乙 | D．反应后溶液的pH：甲<乙 |
| A．含有1molNH3 | B．含NH3和NH4+之和为1mol |
| C．含NH3·H2O1mol | D．含NH3、NH4+、NH3·H2O共1mol |
| A．两溶液中水电离出的c(H＋)＝1×10－11mol/L |
| B．加水稀释100倍后两溶液pH仍相同 |
| C．醋醋中c(CH3COO－)与硫酸中的c(SO42-)相同 |
| D．两溶液中分别加入足量锌片放出H2体积相同 |
（2）将等质量Zn粉分别投入pH=1体积均为10mL的试管A: 盐酸和试管B: 醋酸中: 开始时，反应速率Ａ Ｂ（填＞，＝或＜，下同），若Zn过量，产生H２的体积Ａ Ｂ。
| A．熔化时不导电 | B．溶液中溶质分子和电离的离子共存在 |
| C．水溶液的导电能力很差 | D．不是离子化合物，而是极性化合物 |
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