题目
题型:不详难度:来源:
(1)在同体积,同pH的三种酸中,分别加入足量的碳酸钠粉末,在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是______________________。
(2)在同体积、同浓度的三种酸中,分别加入足量的碳酸钠粉末,在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_______________________。
(3)当PH相同、体积也相同时,分别与过量同一浓度的NaOH溶液反应,消耗碱的体积由大到小的顺序为 。
(4)当PH相同时, 分别与等物质的量NaOH溶液反应, 消耗酸的体积由大到小的顺序为 。
(5)将PH相同的三种酸溶液均加水稀释至相同的PH时,则加水的体积由大到小的顺序为 。
答案
(4)a=b>c(1分) (5)c>a=b(1分)
解析
试题分析:(1)醋酸是弱酸,在pH相等的条件下,醋酸的浓度最大,所以生成的气体最多,即c>a=b。
(2)硫酸是二元强酸,盐酸是一元强酸,所以在体积和浓度相等的条件下,硫酸生成的CO2最多,盐酸和醋酸相等,即b>a=c。
(3)在pH相等的条件下,醋酸的浓度最大,消耗的氢氧化钠最多,所以是c>a=b。
(4)在pH相等的条件下,醋酸的浓度最大,中和等量的氢氧化钠时,醋酸消耗的溶液体积最小,即a=b>c。
(5)醋酸在稀释过程中,会促进电离,氢离子的物质的量是增加的,所以将PH相同的三种酸溶液均加水稀释至相同的PH时,醋酸稀释的倍数最大,即c>a=b。
点评:由于弱酸存在电离平衡,所以在判断该类试题时,需要注意的是所给的条件是pH相等,还是溶液的浓度相等,然后在依据条件逐一分析判断即可。
核心考点
试题【(共5分)今有a·盐酸、b·硫酸、 c·醋酸三种酸:(以下均用字母序号回答)(1)在同体积,同pH的三种酸中,分别加入足量的碳酸钠粉末,在相同条件下产生CO2的】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.加少量HNO3 | B.加少量KOH固体 |
C.加少量(NH4)2SO4固体 | D.加大量水 |
A.反应开始时的速率:甲<乙 | B.反应开始时,酸的物质的量浓度:甲<乙 |
C.反应所需时间:甲<乙 | D.反应后溶液的pH:甲<乙 |
A.含有1molNH3 | B.含NH3和NH4+之和为1mol |
C.含NH3·H2O1mol | D.含NH3、NH4+、NH3·H2O共1mol |
A.两溶液中水电离出的c(H+)=1×10-11mol/L |
B.加水稀释100倍后两溶液pH仍相同 |
C.醋醋中c(CH3COO-)与硫酸中的c(SO42-)相同 |
D.两溶液中分别加入足量锌片放出H2体积相同 |
(2)将等质量Zn粉分别投入pH=1体积均为10mL的试管A: 盐酸和试管B: 醋酸中: 开始时,反应速率A B(填>,=或<,下同),若Zn过量,产生H2的体积A B。
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