题目
题型:不详难度:来源:
A.含有1molNH3 | B.含NH3和NH4+之和为1mol |
C.含NH3·H2O1mol | D.含NH3、NH4+、NH3·H2O共1mol |
答案
解析
试题分析:氨水是弱碱,NH3·H2ONH4++OH-,其中含有分子NH3、NH3·H2O、H2O;离子NH4+、OH-、H+,由物料守恒知c(NH3)+c(NH4+)+c(NH3·H2O)=1mol/L,D正确。
点评:弱电解质部分电离。
核心考点
试题【在1L1mol/L的氨水中A.含有1molNH3B.含NH3和NH4+之和为1molC.含NH3·H2O1molD.含NH3、NH4+、NH3·H2O共1mol】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.两溶液中水电离出的c(H+)=1×10-11mol/L |
B.加水稀释100倍后两溶液pH仍相同 |
C.醋醋中c(CH3COO-)与硫酸中的c(SO42-)相同 |
D.两溶液中分别加入足量锌片放出H2体积相同 |
(2)将等质量Zn粉分别投入pH=1体积均为10mL的试管A: 盐酸和试管B: 醋酸中: 开始时,反应速率A B(填>,=或<,下同),若Zn过量,产生H2的体积A B。
A.熔化时不导电 | B.溶液中溶质分子和电离的离子共存在 |
C.水溶液的导电能力很差 | D.不是离子化合物,而是极性化合物 |
A.升高温度,溶液的pH增大 | B.室温时,此酸的电离平衡常数约为1×10-7 |
C.该溶液的pH=4 | D.升高温度,电离平衡常数增大 |
A.加少量CH3COONH4固体 | B.降低温度 | C.加少量NaCl固体 | D.升高温度 |
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