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定量实验操作的误差分析

物质的量浓度溶液的配制误差分析

  (以配制500mL.1mol/L NaOH溶液为例)

  1、NaOH药品不纯(如 NaOH中混有少量Na2O),结果偏高。

  2、用天平称量 NaOH时,称量时间过长。由于部分NaOH与空气中的CO2反应生成Na2CO3,得到Na2CO3和NaOH的混合物,则结果偏低。

  3、用天平称量 NaOH时,如砝码有污物,结果偏高。

  4、用天平称量 NaOH时,物码颠倒,但未用游码,不影响结果。

  5、用天平称量 NaOH时,物码颠倒,又用了游码,结果偏低。

  6、用天平称量 NaOH时,若用滤纸称NaOH,结果偏低。

  7、称量前小烧杯中有水,无影响。

  8、向容量瓶中转移溶液时,有少量溶液流至容量瓶之外,结果偏低。

  9、未把烧杯、玻璃棒洗涤2~3次,或洗涤液未注入容量瓶,结果偏低。

  10、烧杯中溶液未冷却至室温,就开始转移溶液注入容量瓶,结果偏高

  11、定容时蒸馏水加多了,液面超过了刻度线,而用滴管吸取部分溶液至刻度线,结果偏低。

  12、定容时摇匀,容量瓶中液面下降,再加蒸馏水至刻度线,结果偏低。

  13、容量瓶定容时,若俯视液面读数,结果偏高。

  14、容量瓶定容时,若仰视液面读数,结果偏低。

  15、配制一定物质的量浓度稀H2SO4时,用量筒量取浓溶液,若俯视读数,结果偏低。

  16、配制一定物质的量浓度稀H2SO4时,用量筒量取浓溶液,若仰视读数,结果偏高。

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