题目
题型:不详难度:来源:
(1)在同体积,同pH的三种酸中,分别加入足量的NaHCO3粉末,在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是 。
(2)在同体积、同物质的量浓度的三种酸中,分别加入足量的NaHCO3粉末,在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是 。
(3)物质的量浓度均为0.1mol/L的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是 ;如果取等体积的0.1mol/L的三种酸溶液,用0.1mol/L的NaOH中和,当恰好完全反应时,消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是 。
答案
解析
试题分析:(1)醋酸是一元弱酸,部分电离;一元强酸盐酸和二元强酸硫酸是完全电离的。当溶液的PH相等时,C(H+)相等,n(CH3COOH)>n(HCl)=2n(H2SO4)。最终可产生的H+的物质的量n(CH3COOH)>n(HCl)= n(H2SO4)。所以分别加入足量的NaHCO3粉末,在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是a>b=c。(2)在同体积、同物质的量浓度的三种酸中,也就是n(CH3COOH)=n(HCl)= n(H2SO4)。最终产生的H+的物质的量为n(H2SO4)>n(CH3COOH)=n(HCl)。故分别加入足量的NaHCO3粉末,在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是c>a=b。(3)H2SO4是二元强酸,完全电离;HCl是一元强酸也完全电离;CH3COOH一元弱酸,部分电离,当三者浓度相等时,H+的浓度物质的量浓度n(H2SO4)>n(HCl)>n(CH3COOH)。H+的浓度越大,溶液的酸性就越强,PH就越小。个浓度均是0.1mol/L的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是a>b>c。如果取等体积的0.1mol/L的三种酸溶液,用0.1mol/L的NaOH中和,当恰好完全反应时,H2SO4能产生的H+的物质的量是HCl的二倍,消耗NaOH溶液的体积也是HCl的二倍。尽管盐酸是强酸,醋酸是弱酸,但由于二者的浓度相等,体积相等,物质的量就相等,中和碱的能力也相等。所以反应消耗NaOH的体积由大到小的顺序是c>a=b。
核心考点
试题【今有A.醋酸,B.盐酸, C.硫酸三种酸,请用三种酸的序号和“>”、“<”或“=”填空。(1)在同体积,同pH的三种酸中,分别加入足量的NaHCO3粉末,在相同】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.加适量的醋酸钠晶体后,两溶液的pH均增大 |
B.使温度都升高20℃后,两溶液的pH均不变 |
C.加水稀释2倍后,两溶液的pH均减小 |
D.加足量的锌充分反应后,两溶液产生的氢气一样多 |
A.在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH,溶液中的阴离子只有CO32-和OH- |
B.NaHCO3溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-) |
C.中和体积与物质的量浓度都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液消耗NaOH物质的量相同 |
D.中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗NaOH物质的量相同 |
A.HA是一种强酸 |
B.x点,[A-]=[B-] |
C.HB是一种弱酸 |
D.原溶液中HA的物质的量浓度为HB的10倍 |
A.中和时所需氢氧化钠的物质的量 |
B.H+的物质的量浓度 |
C.电离平衡常数K |
D.H+的物质的量 |
A.HX可能是强酸 |
B.HX的酸性比HY的酸性弱 |
C.两酸的浓度大小[HX]<[HY] |
D.pH=1的两种一元酸均稀释100倍,稀释后两溶液的pH均为3 |
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