题目
题型:不详难度:来源:
A.HA是一种强酸 |
B.x点,[A-]=[B-] |
C.HB是一种弱酸 |
D.原溶液中HA的物质的量浓度为HB的10倍 |
答案
解析
试题分析:A、根据图像可知HA稀释前pH=1,稀释100倍后pH=3,这说明在稀释过程中氢离子的物质的量不变,因此HA是强酸,A正确;B、x点两种溶液的pH相等,则根据电荷守恒可知[H+]=[OH-]+[A-]、[H+]=[OH-]+[B-],所以x点,[A-]=[B-],B正确;C、稀释前HB的pH=2,稀释100后pH=3,这说明在稀释过程中溶液中氢离子的物质的量是增加的,因此溶液中存在电离平衡,所以HB是弱酸,C正确;D、稀释前HA的浓度是0.1mol/L。但由于HB是弱酸,不能确定HB的浓度,所以无法计算原溶液中HA的物质的量浓度与HB的物质的量浓度关系,D不正确,答案选D。
核心考点
试题【HA和HB两种酸的溶液分别加水稀释时,pH变化的简图如图所示,下列叙述中不正确的是A.HA是一种强酸B.x点,[A-]=[B-]C.HB是一种弱酸D.原溶液中H】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.中和时所需氢氧化钠的物质的量 |
B.H+的物质的量浓度 |
C.电离平衡常数K |
D.H+的物质的量 |
A.HX可能是强酸 |
B.HX的酸性比HY的酸性弱 |
C.两酸的浓度大小[HX]<[HY] |
D.pH=1的两种一元酸均稀释100倍,稀释后两溶液的pH均为3 |
无机酸 | 氢氰酸(HCN) | 碳酸(H2CO3) | 氢氟酸(HF) |
电离平衡常数K值 | 6.2×10—10(K) | 4.2×10—7(K1) 5.6×10—11(K2) | 6.61×10—4(K) |
下列选项正确的是
A.氟化钠溶液中通入过量CO2:F—+H2O+CO2=HF+HCO3—
B.Na2CO3溶液中:2c(Na+)=c(CO32—)+c(HCO3—)+c(H2CO3)
C.中和等体积、等pH的氢氰酸(HCN)和氢氟酸(HF)消耗NaOH的量前者大于后者
D.等浓度的NaCN和NaF溶液中pH值前者小于后者
A.×100% | B.×100% |
C.×100% | D.×100% |
A.曲线I为醋酸稀释时pH值变化曲线 |
B.a点时,若都加入相同大小的锌粒,此时盐酸反应的速率大 |
C.a点时,若都加入足量的锌粒,最终与醋酸反应产生的氢气多 |
D.b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小 |
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