题目
题型:不详难度:来源:
已知:①NaClO2的溶解度随温度升高而增大,适当条件下可结晶析出
NaClO2·3H2O;
②常温下,Ksp(FeS)=6.3×10-18;Ksp(CuS)=6.3×10-28;Ksp(PbS)=2.4 ×10-28
(1)反应I中发生反应的离子方程式为 。
(2)从滤液中得到NaClO2·3H2O晶体的所需操作依次是 (填写序号)。
a.蒸馏 b.蒸发浓缩 c.过滤 d.冷却结晶 e.灼烧
(3)印染工业常用亚氯酸钠(NaClO2)漂白织物,漂白织物时真正起作用的是HClO2。下表是25℃时HClO2及几种常见弱酸的电离平衡常数:
弱酸 | HClO2 | HF | H2CO3 | H2S |
Ka/mol·L-1 | 1×10-2 | 6.3×10-4 | K1=4.30×10-7 K2=5.60×10-11 | K1=9.1×10-8 K2=l.1×10-12 |
②Na2S是常用的沉淀剂。某工业污水中含有等浓度的Cu2+、Fe2+、Pb2+离子,滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是 ;常温下,当最后一种离子沉淀完全时(该离子浓度为10-5mol·L-1)此时体系中的S2-的浓度为 。
(4)Ⅲ装置中生成气体a的电极反应式 ,若生成气体a的体积为1.12L(标准状况),则转移电子的物质的量为 。
答案
(2)bdc
(3)①Na2S>NaHCO3>NaF>NaClO2;后者大②CuS;6.3×10-13mol/L
(4)4OH--4e-=2H2O+O2↑ 0.2mol
解析
(2)从溶液中得到晶体需经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤;
(3)①比较四种盐溶液的pH可转化为比较阴离子结合氢离子后生成的产物的电离程度,电离程度越小,对应阴离子的水解程度越大,即HClO2、HF、H2CO3、HS-的电离常数,电离常数越小,对应阴离子的水解程度越大,对应盐溶液的水解程度越大,pH越大。
②根据电荷守恒可得阴阳离子的总数等于阳离子总数的2倍,阳离子的总数等于钠离子的总数加氢离子的总数,钠离子总数相等,水解能力弱的溶液碱性弱,氢离子的浓度小,HClO2电离常数小,ClO2-的水解能力弱,氢离子的浓度小,故阳离子的总数小。②组成相似,ksp小的先析出,故先析出CuS;最后生成的为FeS,根据FeS的Ksp和亚铁离子的浓度为10-5mol/L,即可算出硫离子的浓度;(4)根据图示生成a气体的同时还能生成硫酸溶液,故氢氧根离子放电生成氧气,生成1mol氧气时转移4mol电子,故生成1.12L(标准状况)即0.05mol时转移0.2mol电子。
核心考点
试题【在自来水消毒和工业上砂糖、油脂的漂白与***菌过程中,亚氯酸钠(NaClO2)发挥着重要的作用。下图是生产亚氯酸钠的工艺流程图:已知:①NaClO2的溶解度随温】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.NaHS在水中的电离方程式为:NaHS=Na++HS- 和HS- H++S2- |
B.同物质的量浓度的氨水和盐酸反应至中性时所用体积:V(NH3·H2O)<V(HCl) |
C.Na2SO3溶液中:c(H+)+ c(HSO3-)+ 2c(H2SO3)= c(OH-) |
D.同浓度的下列溶液中,c(CH3COO-)的大小:CH3COONa>CH3COONH4>CH3COOH |
A.pH=9的NH4Cl与NH3·H2O混合溶液中c(Cl-)>c(NH4+) |
B.pH=2.5的可乐中c(H+)是pH=3.5的柠檬水中c(H+)的1 0倍 |
C.AgCl在0.1 mol/L CaCl2溶液和0.l mol/L NaCl溶液中的溶解度相同 |
D.1 mL l mol l L Na2CO3溶液加水稀释至100 mL,pH和Kw均减小 |
A.该溶液可由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成 |
B.该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成 |
C.加入适量的NaOH,溶液中离子浓度为c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) |
D.加入适量氨水,c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH)之和 |
A.向AgCl悬浊液中加入少量NaCl固体后振荡,c(Cl-)增大,KsP (AgCl)增大 |
B.某溶液中由水电离出的时,则该溶液的pH一定为14-a |
C.pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后溶液的pH等于7,则混合溶液 中: |
D.相同物质的量浓度的溶液中,c (NH4+)由大到小的顺序是:①>②>③>④ |
(1)提出假设
猜想①:白色不溶物可能为___
猜想②:白色不溶物可能为MgCO3
猜想③:白色不溶物可能是碱式碳酸镁
(2)定性实验
(3)定量实验:
称取实验I中所得干燥、纯净的白色不溶物14.2 g,充分加热至不在产生气体为止,并使分解
产生的气体全部通入如下装置中:
①实验测得装置A增重1.8 g,装置B增重4.4 g,则白色不溶物的化学式为_____
②装置C的作用为____,若移除装置C会导致的值___(填“偏大”、“偏小”或“不变”
(4)探究原理
①请结合化学用语和化学平衡移动原理解释Mg与饱和NaHC03溶液反应产生大量气泡和白
色不溶物的原因:_______
②250C时,测得Mg与饱和NaHC03溶液反应所得混合体系的pH为10,则该体系中
为(已知
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