题目
题型:不详难度:来源:
A.向AgCl悬浊液中加入少量NaCl固体后振荡,c(Cl-)增大,KsP (AgCl)增大 |
B.某溶液中由水电离出的时,则该溶液的pH一定为14-a |
C.pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后溶液的pH等于7,则混合溶液 中: |
D.相同物质的量浓度的溶液中,c (NH4+)由大到小的顺序是:①>②>③>④ |
答案
解析
试题分析:A、向AgCl悬浊液中加入少量NaCl固体后振荡,c(Cl-)增大,KsP (AgCl)不变,错误;B、如果该溶液为碱的溶液,水电离出的c(H+)=1.0×10-a mol•L‾1,该溶液的pH为a,错误;C、根据电荷守恒可得:c(Na+)+c(H+)=c(OH‾)+2c(R2-)+c(HR-),pH等于7,则c(H+)=c(OH‾),所以c(Na+)= +2c(R2-)+c(HR-),错误;D、NH4Al(SO4)2中NH4+与Al3+的水解相互抑制,CH3COONH4中CH3COO‾与NH4+的水解相互促进,NH3•H2O为弱碱,电离出少量的NH4+,所以c (NH4+)由大到小的顺序是:①>②>③>④,正确。
核心考点
试题【下列说法正确的是A.向AgCl悬浊液中加入少量NaCl固体后振荡,c(Cl-)增大,KsP (AgCl)增大B.某溶液中由水电离出的时,则该溶液的pH一定为14】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)提出假设
猜想①:白色不溶物可能为___
猜想②:白色不溶物可能为MgCO3
猜想③:白色不溶物可能是碱式碳酸镁
(2)定性实验
(3)定量实验:
称取实验I中所得干燥、纯净的白色不溶物14.2 g,充分加热至不在产生气体为止,并使分解
产生的气体全部通入如下装置中:
①实验测得装置A增重1.8 g,装置B增重4.4 g,则白色不溶物的化学式为_____
②装置C的作用为____,若移除装置C会导致的值___(填“偏大”、“偏小”或“不变”
(4)探究原理
①请结合化学用语和化学平衡移动原理解释Mg与饱和NaHC03溶液反应产生大量气泡和白
色不溶物的原因:_______
②250C时,测得Mg与饱和NaHC03溶液反应所得混合体系的pH为10,则该体系中
为(已知
A.c(NH4+)相等的NH4HCO3、NH4HSO4、NH4Cl溶液中: |
B.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液中: |
C.1.0molNa2CO3溶液中: |
D.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中: |
A.a的数值一定大于9 |
B.I为氢氧化钠溶液稀释时溶液的pH变化曲线 |
C.完全中和稀释后相同体积的两溶液时,消耗相同浓度的稀硫酸的体积V( NaOH)<V(氨水) |
D.稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大 |
(1)一定条件下,模拟某矿石形成的反应aW+bQ→cN+dP+eR得到两个图像。
①该反应的△H 0(填“>”、“=”或“<”)。
②某温度下,平衡常数表达式为K =c2(X),则由图(2)判定X代表的物质为____。
(2)将E和F加入密闭容器中,在一定条件下发生反应:E(g)+F(s)2G(g)。忽略
固体体积,平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示:
则K(915℃)与K(810℃)的关系为K(915℃)____K(810℃)(填“大于”、“等于”或“小于”),a、b、f三者的大小关系为 ,1000℃、3.0 MPa时E的转化率为____。(3)25℃时,H2CO3 HCO3-+H+的电离常数Ka=4×10—7 mo1·L-1,则该温度下,NaHCO3的水解常数Kh= ,请用适当的试管实验证明Na2CO3溶液中存在CO32-+H2O HCO3-+OH-的事实 。
I.某兴趣小组在实验室中制备碳酸钠溶液。方案如下:步骤一,取25 mL一定浓度的NaOH溶液,通人CO2气体至过量;步骤二,加热煮沸步骤一所得溶液;步骤三,另取25 mL相同浓度的NaOH溶液与步骤二所得溶液混合,即得碳酸钠溶液。
(1)完成步骤一可选的化学试剂有:稀盐酸、NaOH溶液、大理石、饱和碳酸钠溶液、稀硫酸、饱和碳酸氢钠溶液等,需要的装置如下所示。
①各装置正确的连接顺序为 (用a、b、c、d表示)。
②检查整套装置气密性的方法是 。
③装置A中常用药品为 ;装置C中化学药品的作用是 。
(2)写出步骤三中发生反应的离子方程式 。
(3)有同学提出“步骤二”没有必要,请你简述自己的看法 。
Ⅱ.实验室用纯碱和盐酸处理某种蛇纹石(已知蛇纹石中含有MgO、SiO2.CaO、Fe2O3、Al2O3等氧化物)模拟制备氧化镁的流程如下:
(1)过滤需要的玻璃仪器有 。
(2)沉淀Ⅱ的成分为 ,请用离子方程式表示生成沉淀的过程 (写出一个即可)。
(3)纯碱溶液中所有离子浓度的大小关系为 。
(4)已知l0%的纯碱溶液密度为1.06g/cm3,则其物质的量浓度为____ ,
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