题目
题型:不详难度:来源:
(1)提出假设
猜想①:白色不溶物可能为___
猜想②:白色不溶物可能为MgCO3
猜想③:白色不溶物可能是碱式碳酸镁
(2)定性实验
(3)定量实验:
称取实验I中所得干燥、纯净的白色不溶物14.2 g,充分加热至不在产生气体为止,并使分解
产生的气体全部通入如下装置中:
①实验测得装置A增重1.8 g,装置B增重4.4 g,则白色不溶物的化学式为_____
②装置C的作用为____,若移除装置C会导致的值___(填“偏大”、“偏小”或“不变”
(4)探究原理
①请结合化学用语和化学平衡移动原理解释Mg与饱和NaHC03溶液反应产生大量气泡和白
色不溶物的原因:_______
②250C时,测得Mg与饱和NaHC03溶液反应所得混合体系的pH为10,则该体系中
为(已知
答案
(1)Mg(OH)2(1分)
(2)①氢气(1分) ②沉淀溶解,产生气泡(2分)
③取实验I中的澄清溶液少许于试管中,加入少量CaCl2溶液(2分)
(3)①MgCO3•Mg(OH)2[或Mg(OH)2•MgCO3或Mg2(OH)2CO3](2分)
②防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置B引起实验误差(2分)
偏大(1分)
(4)①NaHCO3溶液中存在平衡:HCO3‾H++CO32‾;H2OH++OH‾,Mg和H+反应生成H2和Mg2+,使上述两平衡向右移动,c(CO32‾)、c(OH‾)均增大,Mg2+跟OH‾、CO32‾反应生成难溶物Mg(OH)2•MgCO3(3分)
② 3.8×10-3mol•L‾1(2分)
解析
试题分析:(1)对比猜想②③,可知猜想①白色不溶物可能为Mg(OH)2.
(2)①气体能安静的燃烧,产生淡蓝色火焰,所以该气体为H2。
②结论为白色不溶物中含有MgCO3,所以加入足量稀盐酸,实验现象为:沉淀溶解,产生气泡。
③证明溶液中含有CO32‾,所以现象为产生白色沉淀,所以实验操作为:取实验I中的澄清溶液少许于试管中,加入少量CaCl2溶液。
(3)①装置A增重1.8 g,生成了H2O为0.1mol,装置B增重4.4 g,生成CO2的物质的量为0.1mol,则白色不容物含有等物质的量的Mg(OH)2和MgCO3,所以白色不溶物的化学式为:MgCO3•Mg(OH)2[或Mg(OH)2•MgCO3或Mg2(OH)2CO3]
②装置C中含有碱石灰,能吸收水分和CO2,所以其作用为防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置B引起实验误差;若移除装置C外界,空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置B,而装置B增加的质量为产生的CO2的质量,所以造成测量的MgCO3的质量增大,导致的值偏大。
(4)①NaHCO3溶液中存在两个电离平衡:HCO3‾H++CO32‾;H2OH++OH‾,加入Mg后,Mg和H+反应生成H2和Mg2+,使上述两平衡向右移动,c(CO32‾)、c(OH‾)均增大,Mg2+跟OH‾、CO32‾反应生成难溶物Mg(OH)2•MgCO3。
②pH为10,则c(OH‾)=10-4mol•L‾1,c(Mg2+)=Ksp[Mg(OH)2]÷c2(OH‾)=1.8×10-11÷(10-4)2=1.8×10-3,c(CO32‾)=" K" sp[MgCO3]÷c(Mg2+)=6.8×10-6÷(1.8×10-3)= 3.8×10-3mol•L‾1sp的计算。
核心考点
试题【(16分)资料显示:镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体并生成白色不溶物(1)提出假设猜想①:白色不溶物可能为___猜想②:白色不溶物可能为MgCO3猜想③:白】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.c(NH4+)相等的NH4HCO3、NH4HSO4、NH4Cl溶液中: |
B.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液中: |
C.1.0molNa2CO3溶液中: |
D.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中: |
A.a的数值一定大于9 |
B.I为氢氧化钠溶液稀释时溶液的pH变化曲线 |
C.完全中和稀释后相同体积的两溶液时,消耗相同浓度的稀硫酸的体积V( NaOH)<V(氨水) |
D.稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大 |
(1)一定条件下,模拟某矿石形成的反应aW+bQ→cN+dP+eR得到两个图像。
①该反应的△H 0(填“>”、“=”或“<”)。
②某温度下,平衡常数表达式为K =c2(X),则由图(2)判定X代表的物质为____。
(2)将E和F加入密闭容器中,在一定条件下发生反应:E(g)+F(s)2G(g)。忽略
固体体积,平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示:
则K(915℃)与K(810℃)的关系为K(915℃)____K(810℃)(填“大于”、“等于”或“小于”),a、b、f三者的大小关系为 ,1000℃、3.0 MPa时E的转化率为____。(3)25℃时,H2CO3 HCO3-+H+的电离常数Ka=4×10—7 mo1·L-1,则该温度下,NaHCO3的水解常数Kh= ,请用适当的试管实验证明Na2CO3溶液中存在CO32-+H2O HCO3-+OH-的事实 。
I.某兴趣小组在实验室中制备碳酸钠溶液。方案如下:步骤一,取25 mL一定浓度的NaOH溶液,通人CO2气体至过量;步骤二,加热煮沸步骤一所得溶液;步骤三,另取25 mL相同浓度的NaOH溶液与步骤二所得溶液混合,即得碳酸钠溶液。
(1)完成步骤一可选的化学试剂有:稀盐酸、NaOH溶液、大理石、饱和碳酸钠溶液、稀硫酸、饱和碳酸氢钠溶液等,需要的装置如下所示。
①各装置正确的连接顺序为 (用a、b、c、d表示)。
②检查整套装置气密性的方法是 。
③装置A中常用药品为 ;装置C中化学药品的作用是 。
(2)写出步骤三中发生反应的离子方程式 。
(3)有同学提出“步骤二”没有必要,请你简述自己的看法 。
Ⅱ.实验室用纯碱和盐酸处理某种蛇纹石(已知蛇纹石中含有MgO、SiO2.CaO、Fe2O3、Al2O3等氧化物)模拟制备氧化镁的流程如下:
(1)过滤需要的玻璃仪器有 。
(2)沉淀Ⅱ的成分为 ,请用离子方程式表示生成沉淀的过程 (写出一个即可)。
(3)纯碱溶液中所有离子浓度的大小关系为 。
(4)已知l0%的纯碱溶液密度为1.06g/cm3,则其物质的量浓度为____ ,
A.pH=2与pH=1的CH3COOH溶液中,c(H+)之比为1 :10 |
B.1.0mol/ L的Na2CO3溶液中:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3) |
C.仅含Na+、H+、OH-、CH3COO-离子的某溶液中可能存在: c(Na+)>c(CH3COO-) >c(OH-)>c(H+) |
D.0.1mol/ L的CH3COOH溶液中,由水电离出的c(H+)为1×10-13mol/ L |
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