题目
题型:不详难度:来源:
A.pH=9的NH4Cl与NH3·H2O混合溶液中c(Cl-)>c(NH4+) |
B.pH=2.5的可乐中c(H+)是pH=3.5的柠檬水中c(H+)的1 0倍 |
C.AgCl在0.1 mol/L CaCl2溶液和0.l mol/L NaCl溶液中的溶解度相同 |
D.1 mL l mol l L Na2CO3溶液加水稀释至100 mL,pH和Kw均减小 |
答案
解析
试题分析:A、pH=9的NH4Cl与NH3·H2O混合溶液中NH3·H2O的电离程度大于NH4Cl的水解程度,所以c(Cl-)<c(NH4+),错误;B、pH=2.5的可乐中c(H+)=1×10-2.5mol/L,pH=3.5的柠檬水中c(H+)=1×10-3.5mol/L,前者是后者的10倍,正确;C、0.1 mol/L CaCl2溶液和0.l mol/L NaCl溶液中的氯离子的浓度不同,导致AgCl的溶解度不同,错误;D、Kw是温度常数,温度不变,Kw不变,错误,答案选B。w的判断,同一物质在不同溶剂中的溶解度的判断
核心考点
试题【常温时,下列叙述正确的是A.pH=9的NH4Cl与NH3·H2O混合溶液中c(Cl-)>c(NH4+)B.pH=2.5的可乐中c(H+)是pH=3.5的柠】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.该溶液可由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成 |
B.该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成 |
C.加入适量的NaOH,溶液中离子浓度为c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) |
D.加入适量氨水,c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH)之和 |
A.向AgCl悬浊液中加入少量NaCl固体后振荡,c(Cl-)增大,KsP (AgCl)增大 |
B.某溶液中由水电离出的时,则该溶液的pH一定为14-a |
C.pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后溶液的pH等于7,则混合溶液 中: |
D.相同物质的量浓度的溶液中,c (NH4+)由大到小的顺序是:①>②>③>④ |
(1)提出假设
猜想①:白色不溶物可能为___
猜想②:白色不溶物可能为MgCO3
猜想③:白色不溶物可能是碱式碳酸镁
(2)定性实验
(3)定量实验:
称取实验I中所得干燥、纯净的白色不溶物14.2 g,充分加热至不在产生气体为止,并使分解
产生的气体全部通入如下装置中:
①实验测得装置A增重1.8 g,装置B增重4.4 g,则白色不溶物的化学式为_____
②装置C的作用为____,若移除装置C会导致的值___(填“偏大”、“偏小”或“不变”
(4)探究原理
①请结合化学用语和化学平衡移动原理解释Mg与饱和NaHC03溶液反应产生大量气泡和白
色不溶物的原因:_______
②250C时,测得Mg与饱和NaHC03溶液反应所得混合体系的pH为10,则该体系中
为(已知
A.c(NH4+)相等的NH4HCO3、NH4HSO4、NH4Cl溶液中: |
B.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液中: |
C.1.0molNa2CO3溶液中: |
D.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中: |
A.a的数值一定大于9 |
B.I为氢氧化钠溶液稀释时溶液的pH变化曲线 |
C.完全中和稀释后相同体积的两溶液时,消耗相同浓度的稀硫酸的体积V( NaOH)<V(氨水) |
D.稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大 |
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