题目
题型:不详难度:来源:
A.13C与15N互为同位素
B.13C、15N原子中质子数不等,中子数相等
C.13C与15N的质量比约为13:15
D.13C与12C、14N与15N的化学性质不同,因而才有可用于考古研究的特殊用途
答案
解析
分析:根据同位素的定义是元素的质子数相同,中子数不同的同种元素的不同原子互称为同位素,互称为同位素的原子化学性质基本相同,利用关系式质量数=质子数+中子数来计算原子的中子数,利用元素原子的质量之比即为原子的相对原子质量之比来计算元素的质量比值来解题.
解答:解:A.同位素是指同种元素的不同核素,即核内质子数相同,故A中两种元素质子数不同不为同位素,故A错误;
B.质量数=质子数+中子数,故13C中质子数为6,中子数为7,15N中质子数为7,中子数为8,故质子数和中子数均不同,故B错误;
C.原子的质量之比=原子的相对原子质量之比=原子的质量数之比,故13C与15N的质量比约为13:15,故C正确;
D.某种元素的同位素都属于一种元素,故化学性质基本相同,故D错误;
故选C.
点评:本题考查了元素的同位素的概念,原子质量数的计算,原子质量比值的计算等知识点
核心考点
举一反三
A.同主族元素从上到下,非金属性逐渐减弱,单质的熔点逐渐增高 |
B.元素的最高正化合价在数值上均等于它所在的族序数 |
C.同周期元素的原子半径越小,越难失去电子 |
D.元素的非金属性越强,它的最高价氧化物的水化物的氧化性越强 |
A.Y的单质和Y与X的化合物均能与氢氧化钠溶液发生反应 |
B.同周期中Z的最高价氧化物对应的水化物酸性最强 |
C.X原子在四种元素中原子半径最大 |
D.W的非金属性比X强 |
回答下列问题:
⑴血红素中含有C、H、O、N、Fe五种元素,C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是_______________,写出基态Fe原子的核外电子排布式_________________。
⑵血红素中N原子的杂化方式分别为________、________,在右图的方框内用“→”标出Fe2+的配位键。
⑶铁有δ、γ、α三种同素异形体,γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为_________,δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为____________。
A.稀土元素全部是金属元素 |
B.要萃取出碘酒中的碘可以使用氢氧化钠溶液做萃取剂 |
C.镧系元素均属于主族元素 |
D.某些稀土元素在地壳中的含量高于铝 |
A.常温时,BeCl2溶液pH>7,将其蒸干、灼烧后可得残留物BeCl2 |
B.常温时,Na2BeO2溶液pH>7,将其蒸干、灼烧后可得残留物Na2BeO2 |
C.Be(OH)2既能溶于盐酸,又能溶于NaOH溶液 |
D.BeCl2水溶液的导电性较强,说明BeCl2一定是离子化合物 |
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