题目
题型:不详难度:来源:
2SO3的化学平衡体系中,各物质的浓度分别是2.0mol/L、0.8mol/L、2.4mol/L,则氧气在反应起始时的浓度可能是( )
A.0.8~2mol/L | B.0~2mol/L | C.0~0.8mol/L | D.无法确定 |
答案
2SO3,
平衡2.0mol/L 0.8mol/L 2.4mol/L
转化2.4mol/L 1.2mol/L 0
开始4.4mol/L 2.0mol/L 0
显然,氧气的开始浓度应大于0且小于2.0mol/L,
故选B.
核心考点
试题【一定条件下,在2SO2+O22SO3的化学平衡体系中,各物质的浓度分别是2.0mol/L、0.8mol/L、2.4mol/L,则氧气在反应起始时的浓度可能是( 】;主要考察你对化学反应进行的方向等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.一定大于92.0kJ | B.一定等于92.0kJ |
C.一定小于92.0kJ | D.不能确定 |
A.各种物质都储存有化学能 |
B.物质发生化学变化时,键的断裂和生成都要释放能量 |
C.不少的化学反应都具有可逆性 |
D.物质发生化学变化时,常常伴随有物理变化 |
A.NH3和N2 | B.NH3和H2 |
C.纯净的NH3 | D.NH3、H2和N2和混合气体 |
A.18O只存在于乙酸乙酯中 |
B.18O存在于水、乙酸、乙醇以及乙酸乙酯中 |
C.18O存在于乙酸乙酯、乙醇中 |
D.若与丙酸反应生成的酯的相对分子质量为102 |
2SO3,当生成2mol SO3时放出热量为Q,现将1mol SO2和0.5mol O2在相同条件下反应生成SO3放出的热量为Q1,则( )
A.Q1=
| B.Q1<
| C.2Q1>Q | D.无法判断 |
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