题目
题型:不详难度:来源:
化合物 | X | Y | Z |
分子中含有的原子个数 | / | 4 | / |
摩尔质量/g·mol-l | 32 | 34 | / |
回答下列问题:
(1)X常用作火箭推进剂,其分子的球棍模型为,则X的化学式为 .
(2)Y的化学性质描述正确的是 。
a.不稳定性 b.弱碱性 c.氧化性 d.还原性
(3)Z的化学式可用H2A表示。将一定量的Z气体通入0.05mol·L-1CuSO4溶液中,二者恰好完全反应。已知Ksp(CuA)=6.0×10-36。若不考虑溶液体积的变化,则:
①反应后溶液的pH= 。
②若反应后溶液中c(A2-)=2.0×10-30mol·L-1,则溶液中c(Cu2+)= mol·L-1。
(4)将一定量的Z气体通人NaOH溶液中,在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量,产生的气体与HCl的物质的量的关系如图所示(忽略气体的溶解和HCl的挥发)。
①O点溶液中所含溶质的化学式为 。
②已知a点溶液呈碱性,该溶液中离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 。
答案
(4)①Na2S和NaOH;②c(Na+)>c(Cl—)>c(HS—)>c(OH—)>c(H+)>c(S2-)。
解析
试题分析:根据题意知,X、Y、Z均是由两种短周期元素组成的无机物,它们的每个分子中均含有l8个电子,X常用作火箭推进剂,结合X分子的结构模型判断,X为N2H4,Y分子中含有的原子个数为4,相对分子质量为34 ,则Y为H2O2;Z的化学式可用H2A表示,则Z为H2S。(1)根据上述分析知,X的化学式为N2H4;(2)Y为H2O2,化学性质为a.不稳定性c.氧化性 d.还原性,选acd;(3)Z为H2S,将一定量的H2S气体通入0.05mol·L-1CuSO4溶液中,二者恰好完全反应生成硫化铜沉淀和硫酸。①反应后溶液中氢离子浓度为0.1mol·L-1,pH=1;②若反应后溶液中c(S2-)=2.0×10-30mol·L-1,根据Ksp(CuS)=c(Cu2+)c(S2-)=6.0×10-36计算,则溶液中c(Cu2+)=3.0×10-6mol·L-1;(4)根据题给图像结合反应Na2S+HCl==NaHS+NaCl,NaHS+HCl==NaCl+H2S分析知,①O点溶液中所含溶质的化学式为Na2S和NaOH;②由图像可知,a点溶液为NaCl和NaHS混合液且氯化钠的浓度大于硫氢化钠的浓度,溶液呈碱性,硫氢根离子的水解程度大于电离程度,该溶液中离子的物质的量浓度由大到小的顺序是c(Na+)>c(Cl—)>c(HS—)>c(OH—)>c(H+)>c(S2-)。
核心考点
试题【X、Y、Z均是由两种短周期元素组成的无机物,它们的每个分子中均含有l8个电子,相关信息如下表所示(“/”表示相应的信息略去):化合物XYZ分子中含有的原子个数/】;主要考察你对元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.S | B.Cl2 | C.Si | D.Al |
下列有关说法正确的是( )。
A.第①步中除去粗盐中的SO42—、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质,加入的药品顺序为Na2CO3溶液―→NaOH溶液―→BaCl2溶液―→过滤后加盐酸 |
B.工业上通过氯碱工业制取金属钠 |
C.从第③步到第⑤步的目的是浓缩、富集溴单质 |
D.第②步的反应条件是高温加热 |
A.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯,可达到水果保鲜的目的 |
B.为改善食物的色、香、味并防止变质,可在其中加入大量食品添加剂 |
C.使用无磷洗衣粉,可彻底解决水体富营养化问题 |
D.天然药物无任何毒副作用,可长期服用 |
A.不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水 |
B.潜水艇在紧急情况下可用过氧化钠供氧 |
C.氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂 |
D.工业上常用硅制造光导纤维 |
A.二氧化硅是生产光纤制品的基本原料 |
B.水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂 |
C.盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性 |
D.石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯 |
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