题目
题型:河南省期末题难度:来源:
(2)反应开始至2min,用Z表示的平均反应速率为________________。
(3)下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是_______________(填序号)
A.X、Y、Z的物质的量之比为3∶1∶2
B.混合气体的压强不随时间的变化而变化
C.单位时间内每消耗3mol X,同时生成2mol Z
D.混合气体的总质量不随时间的变化而变化
E.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
答案
(2)0.05mol/(L·min)
(3)BE
核心考点
试题【某温度时,在2L容器中X、Y、Z三种气体物质的物质的量(n)随着时间(t)变化的曲线如图所示。由图中数据分析: (1)该反应的化学方程式为___________】;主要考察你对化学平衡状态的判断等知识点的理解。[详细]
举一反三
①B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的两倍,
②C的最高价氧化物的水化物和氢化物反应生成盐
③D和E可以形成1:1和1:2的两种常见化合物。
④A与C元素原子的电子层数相差1,且与E是同主族元素
⑤原子半径由大到小顺序是E>F>G>B>C>D>A
⑥F是同周期中离子半径最小的元素,G是同周期中原子半径最小的元素
回答:
(1)由B、D、E三元素组成的无机盐水溶液呈碱性,其原因是(用离子方程式表示)___________________________________
(2)A的单质和D的单质可以设计为新型燃料电池,电解质为KOH溶液,则A的单质在该燃料电池中发生的电极反应式为__________________________。
(3)当反应3A2(g)+C2(g)2CA3(g)达到平衡时,不断改变反应条件(不改变A2、C2和CA3的量),下图表示反应速率与反应过程的关系,其中表示平衡混合物中CA3的含量最高的一段时间是__________________。
(5)C、D、E、F、G的简单离子的半径由大到小的顺序是(用元素的离子符号表示)________________
(6)F的最高价氧化物对应水化物的电离方程式为__________________________
(7)用离子方程式说明C与A形成的化合物结合H+能力强于D与A形成的化合物:___________________
B.A.B.C的浓度不再变化
C.单位时间内生成nmol A,同时生成3nmol B
D.A.B.C的分子数之比为1:3:2
B.正反应速率与逆反应速率均为零
C.反应物和生成物浓度相等
D.正反应速率与逆反应速率相等
B.N2、H2与NH3的浓度相等
C.各组分的浓度不再发生变化
D.反应停止,正、逆反应速率都等于零
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