题目
题型:不详难度:来源:
(1)甲是 元素(填元素符号),甲的单质与水反应的化学方程式为 ;
(2)乙是 元素(填元素符号),原子结构示意图为 ;
(3)丙是 元素(填元素名称),最高价氧化物对应水化物的化学式是 ;
(4)丁是 元素(填元素名称),甲与丁两种元素可组成的物质有 、
。(填化学式)
答案
(2)Mg (1分) (2分)
(3)碳(1分) H2CO3 (2分)
(4)氧(1分) Na2O (2分),Na2O2(2分)
解析
核心考点
试题【(14分)甲、乙、丙、丁是四种短周期元素,乙原子有三个电子层,第一层与最外层电子数相等;甲原子的核外电子数比乙原子核外电子数少1;丙原子的最外层电子数是次外层电】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
请根据以上情况,回答下列问题:
(1)含有元素A的盐的焰色反应为 。许多金属盐都可以发生焰色反应,其原因是 。
(2)C的氢化物分子的键角是 ,属于 分子。(填“极性”或“非极性”)
(3)BD3的中心原子的杂化类型是
(4)E的一种常见配合物E(CO)5常温下呈液态,熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断E(CO)5的晶体类型为 。
(5)金属E单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式,晶胞分别如图所示。体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的E原子个数之比为____ ___。
(1)元素D在元素周期表中的位置是 。
(2)L的单质与M的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为 。
(3)由A、D组成的最简单化合物甲的二氯化物有 种。人们已经研究出以甲为燃料的新型碱性燃料电池,写出该电池正极的电极反应式为: 。
(4)已知反应:DE(g)+A2E(g)DE2(g)+A2(g),
一定条件下该反应进行过程中的能量变化如上图表示,请结合上图判断:该反应△H 0(填“>”、“<”或“=”)。该反应的平衡常数表达式为:K= 。
(5)25℃时,物质的量浓度相同的MEA、MADE3、MLE三种溶液,水的电离程度由大到小的顺序为 。
(1)若用两根玻璃检分别蘸取A、G的浓溶液并使它接近,有大量白烟生成;甲为一种淡黄色固体,D、F的溶液均呈碱性。则
①1.7gA与O2反应生成气态的B和C时放出22.67J热量,写出该反应的热化学方程式 。
②D与乙反应的离子方程式是 。
③D的水溶液和F的水溶液中由水电离出的c(OH—) (填字母序号)。
(a)前者大 (b)后者大 (c)一样大 (d)不知浓度,无法比较
(2)若B为红棕色固体,C能使品红试液褪色,D的水溶液中加入HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成。则
①工业上反应I在 中进行,反应III在 (均填设备名称)中进行。
②由两种单质直接化合得到甲的反应条件是 或 。
③D和乙反应的离子方程式是 。
(1)请写出下列元素的元素符号
A: C: E: (各1分)
(2)画出E的阴离子结构示意图: (1分)
(3)A的单质和C的单质在一定条件下生成化合物X,用电子式表示X的形成过程 (2分);向X的水溶液中滴入酚酞溶液,会观察到 (1分)
(4)将9克B的单质在足量的D的单质中燃烧,所得气体通入1L 1mol·L-1
NaOH溶液中,完全吸收后,溶液中大量存在的溶质是 ,
且物质的量为 (各2分)
请回答:
(1)写出B物质的化学式: ;F的名称: 。
(2)写出第③步反应的化学方程式为 。
(3)第④步反应中溶液颜色的变化 ;
写出第④步反应的离子方程式 。
(4)写出SO2和B反应的离子方程式 。
(5)F溶液中滴入NaOH溶液可能产生的实验现象是 。
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