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题目
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下图表示可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)在不同温度(T)、压强(p)下,生成物C的物质的量分数x(C)的变化情况.下列关于该正反应热效应及方程式中A、B、C的化学计量数的判断中,正确的是
[     ]
A.放热反应,m+n>p
B.吸热反应,m+n>p
C.放热反应,m+n<p
D.吸热反应,m+n=p
答案
A
核心考点
试题【下图表示可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)在不同温度(T)、压强(p)下,生成物C的物质的量分数x(C)的变化情况.下列关于该正反应热效应及方程式中A、】;主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
在一容积为2 L的密闭容器内为加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2,在一定条件下发生如下反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0    反应中NH3的物质的量浓度的变化的情况如图所示:
(1)根据上图,计算从反应开始到平衡时,平均反应速率υ(NH3)=___________ mol·L-1·min-1
(2)该反应平衡常数表达式K=____________。
(3)反应达到平衡后,第5分钟末,保持其它条件不变,若改变反应温度,则NH3的物质的量浓度不可能为________。a. 0.20 mol/L       b. 0.12 mol/Lc. 0.10 mol/L       d. 0.08 mol/L
(4)反应达到平衡后,第5分钟末,保持其他条件不变,若只把容器的体积缩小一半,平衡____________________________移动(填“向逆反应方向”.“向正反应方向”或“不”),化学平衡常数____________(填“增大”.“减小”或“不变”)。
(5)在第5分钟末将容器体积缩小一半后,若在第8分钟末达到新平衡(此时NH3浓度约为0.25 mol·L-1)。请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线。
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为了探索外界条件对反应的影响,以X和Y物质的量比为a:b开始反应,通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数,实验结果如下图所示。以下判断正确的是
[     ]
A.△H>0,a+b>c
B.△H>0,a+b<c
C.△H<0,a+b>c 
D.△H<0,a+b<c
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工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产,流程如下
(1)工业生产时,制取氢气的一个反应为:
①t℃时,往l L密闭容器中充入0.2 mol CO和0.3 mol水蒸气,反应建立平衡后,体系中c(H2)=0.12 mol/L,该温度下此反应的平衡常数K=________;(请填数字不必带单位)
②保持温度不变,向上述平衡体系中再加入0.1 mol CO,当反应重新建立平衡时,水蒸气的总转化率α(H2O)=__________。
(2)合成塔中发生反应为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知,表中T1_______573K(填“>”、“<”或“=”)。在生产中,若要增大H2的转化率,在其他条件不变的情况下可以采取的措施为________(填字母)。
A.加入一定量H2   B.加入一定量N2    
C.将生成的气体NH3液化分离  D.升高温度
(3)NH3和O2在铂系催化剂作用下从145℃就开始反应:4NH3+5O24NO+6H2O    △H=-905kJ/mol,不同温度下NO产率如图所示,温度高于900℃时,NO产率下降的原因______________________。
(4)吸收塔中反应为:3NO2+H2O2HNO3+NO。从生产流程看,吸收塔中需要补充空气,其原因是___________________
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(1)在水溶液中的反应:2I(aq)+ 2Fe3+  (aq)2Fe2+(aq)+I2(aq)反应的平衡常数表达式为Kc= ________ .当上述反应达到平衡后,加入CCl4萃取I2且温度不变,上述平衡向_________ (填“向左”“向右”或“不变”)移动。
(2)上述反应的正反应速率和I-、Fe3+的浓度关系为v=kcm(I-)·cn(Fe3+),且已知下列数据(浓度与反应速率的关系,k为常数)
通过所给的数据计算得知;在v=kcm(I-)·cn(Fe3+)中,m、n的值为_______
A.m=1   n=1     B.m=1   n=2       C.m=2   n=1      D.m=2   n=2
结论:I-浓度对反应速率的影响_______(填“>”、“<”、“=”)Fe3+浓度对反应速率的影响。
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汽车尾气净化中的一个反应如下:NO(g)+CO(g)1/2N2(g)+CO2(g) △H=-373.4kJ·mol-1。 在恒容的密闭容器中,反应达到平衡后,改变某一条件,下列示意图正确的是[     ]
A.
B.
C.
D.
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