题目
题型：福建省期中题难度：来源：
，①t℃时，往l L密闭容器中充入0．2 mol CO和0．3 mol水蒸气，反应建立平衡后，体系中c(H2)=0．12 mol/L，该温度下此反应的平衡常数K=________；（请填数字不必带单位）
②保持温度不变，向上述平衡体系中再加入0．1 mol CO，当反应重新建立平衡时，水蒸气的总转化率α(H2O)=__________。
(2)合成塔中发生反应为：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知，表中T1_______573K（填“>”、“<”或“=”）。在生产中，若要增大H2的转化率，在其他条件不变的情况下可以采取的措施为________(填字母)。 
C．将生成的气体NH3液化分离 D．升高温度
(3)NH3和O2在铂系催化剂作用下从145℃就开始反应：4NH3+5O2
4NO+6H2O △H=－905kJ/mol，不同温度下NO产率如图所示，温度高于900℃时，NO产率下降的原因______________________。 
2HNO3+NO。从生产流程看，吸收塔中需要补充空气，其原因是___________________答案
(2)<；BC
(3)温度高丁900℃时，平衡向左移动
(4)充入空气，NO转化为NO2，有利于提高原料利用率
核心考点
试题【工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下(1)工业生产时，制取氢气的一个反应为：，①t℃时，往l L密闭容器中充入0．2 mol CO和0．3 mol水蒸气】；主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
2Fe2＋（aq）＋I2（aq）反应的平衡常数表达式为Kc= ________ .当上述反应达到平衡后，加入CCl4萃取I2且温度不变，上述平衡向_________ （填“向左”“向右”或“不变”）移动。(2)上述反应的正反应速率和I-、Fe3+的浓度关系为v＝kcm（I-）·cn(Fe3+),且已知下列数据（浓度与反应速率的关系，k为常数）
A.m＝1 n＝1 B.m＝1 n＝2 C.m＝2 n＝1 D.m＝2 n＝2
结论：I-浓度对反应速率的影响_______（填“＞”、“＜”、“＝”）Fe3+浓度对反应速率的影响。
1/2N2(g)＋CO2(g) △H=-373.4kJ·mol-1。 在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是
B．
C．
D．
B．保持其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大
C．在达平衡后，保持压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动
D. T℃时，若由0.3mol·L –1A、0.1mol·L –1 B、0.4mol·L –1 C反应，达到平衡后，C的浓度为0.4mol·L –1
cW(g)，达一平衡后，测得M气体的浓度为0.5mol/L。当在恒温下，将密闭容器的体积扩大1倍，再达平衡时，测得M气体的浓度为0.3mol／L。则下列叙述正确的是 B．平衡向右移动
C．N的转化率提高
D．W的体积分数降低
（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为： C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g) ΔH=＋131.3 kJ·mol-1， ①该反应在常温下_____________自发进行（填“能”与“不能”）；
②恒温，在容积可变的密闭容器中，进行如上可逆反应。一段时间后，下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的有________________
Ⅰ混合气体的密度； Ⅱ容器内气体的压强； Ⅲ混合气体的总物质的量；
ⅣCO物质的量浓度
A．只有Ⅳ B．只有Ⅰ和Ⅳ C．只有Ⅱ和Ⅲ D．Ⅰ、Ⅲ和Ⅳ
（2）水煤气再进一步反应可制取氢气。反应为H2O(g)+CO(g)
H2(g)+CO2(g)，某温度下该反应的平衡常数K= 4/9。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，只投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示。下列判断不正确的是_________。 
B．平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60％
C．平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012mol/L
D．平衡时，乙中CO2的转化率大于60%
（3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) ，下图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol-1)的变化。在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2反应 
A．升高温度 B．充入He(g)，使体系压强增大 C．将H2O(g)从体系中分离出来 D．再充入1mol CO2和3mol H2
②在温度T1时，当反应达到平衡时，测得n(H2) = 2.4 mol；其它条件不变，在温度T2时，当反应达到平衡时，测得n(CO2) = 0.82 mol，则T2______T1。（填“＞”、“＜”或“＝”）
（4）在一定条件下科学家从烟道气中分离出CO2与太阳能电池电解水产生的H2合成甲醇。CH3OH、H2的燃烧热分别为：△H＝－725.5kJ/mol、△H＝－285.8kJ/mol。
①写出工业上以CO2、H2合成CH3OH和液态水的热化学方程式：______________；
②该转化的积极意义是___________；
③有人提出，可以设计反应CO2＝C＋O2（△H＞0、△S＜0）来消除CO2对环境的影响。请你判断是否可行并说出理由：_______________。
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