题目
题型:江苏期中题难度:来源:
B.
C.
D.
答案
核心考点
试题【汽车尾气净化中的一个反应如下:NO(g)+CO(g)1/2N2(g)+CO2(g) △H=-373.4kJ·mol-1。 在恒容的密闭容器中,反应达到平衡后,改】;主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.保持其他条件不变,升高温度,正、逆反应速率均增大,且A的转化率增大
C.在达平衡后,保持压强不变,通入稀有气体,平衡向正反应方向移动
D. T℃时,若由0.3mol·L –1A、0.1mol·L –1 B、0.4mol·L –1 C反应,达到平衡后,C的浓度为0.4mol·L –1
B.平衡向右移动
C.N的转化率提高
D.W的体积分数降低
(1)将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为: C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3 kJ·mol-1,
①该反应在常温下_____________自发进行(填“能”与“不能”);
②恒温,在容积可变的密闭容器中,进行如上可逆反应。一段时间后,下列物理量不发生变化时,能表明该反应已达到平衡状态的有________________
Ⅰ混合气体的密度; Ⅱ容器内气体的压强; Ⅲ混合气体的总物质的量;
ⅣCO物质的量浓度
A.只有Ⅳ B.只有Ⅰ和Ⅳ C.只有Ⅱ和Ⅲ D.Ⅰ、Ⅲ和Ⅳ
(2)水煤气再进一步反应可制取氢气。反应为H2O(g)+CO(g) H2(g)+CO2(g),某温度下该反应的平衡常数K= 4/9。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,只投入H2(g)和CO2(g),其起始浓度如下表所示。下列判断不正确的是_________。
B.平衡时,甲中和丙中H2的转化率均是60%
C.平衡时,丙中c(CO2)是甲中的2倍,是0.012mol/L
D.平衡时,乙中CO2的转化率大于60%
(3)目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ,下图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol-1)的变化。在体积为1 L的恒容密闭容器中,充入1mol CO2和3mol H2反应
A.升高温度 B.充入He(g),使体系压强增大 C.将H2O(g)从体系中分离出来 D.再充入1mol CO2和3mol H2
②在温度T1时,当反应达到平衡时,测得n(H2) = 2.4 mol;其它条件不变,在温度T2时,当反应达到平衡时,测得n(CO2) = 0.82 mol,则T2______T1。(填“>”、“<”或“=”)
(4)在一定条件下科学家从烟道气中分离出CO2与太阳能电池电解水产生的H2合成甲醇。CH3OH、H2的燃烧热分别为:△H=-725.5kJ/mol、△H=-285.8kJ/mol。
①写出工业上以CO2、H2合成CH3OH和液态水的热化学方程式:______________;
②该转化的积极意义是___________;
③有人提出,可以设计反应CO2=C+O2(△H>0、△S<0)来消除CO2对环境的影响。请你判断是否可行并说出理由:_______________。
B.当容器中气体压强不变时,反应达到平衡
C.升高温度,平衡逆向移动
D.平衡后加入X,上述反应的△H增大
B.P3<P4,Y轴表示A2的浓度
C.P3>P4,Y轴表示混合气体的密度
D.P3>P4,Y轴表示混合气体的平均摩尔质量
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