盖斯定律

如下图所示，△H₁=－393.5 kJ/mol，△H₂=－395.4 kJ/mol，下列说法或表示式正确的是

[     ]

A．C（s、石墨）== C（s、金刚石） △H=+1.9 kJ/mol
B．石墨和金刚石的转化是物理变化
C．金刚石的稳定性强于石墨
D．1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ

金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量。已知12g石墨或金刚石完全燃烧时放出的热量依次为Q₁和Q₂，下列说法错误的是 [     ]
A．Q₁ < Q₂
B．石墨不如金刚石稳定
C．石墨具有的能量比金刚石低
D．完全燃烧，生成的二氧化碳一样多

灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：
①Sn(s、白)＋2HCl(aq)＝SnCl₂(aq)＋H₂(g) △H1
②Sn(s、灰)＋2HCl(aq)＝SnCl₂(aq)＋H₂(g) △H2
③Sn(s、灰)Sn(s、白) △H3＝＋2．1kJ/mol
下列说法正确的是

[     ]

A．△H1＞△H2
B．锡在常温下以灰锡状态存在
C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应
D．锡制器皿长期处于低于13．2℃的环境中，会自行毁坏

下列关于盖斯定律的说法不正确的是[     ]
A．不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同
B．反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关
C．有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到
D．根据盖斯定律，热化学方程式中△H直接相加即可得总反应热

已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为
C(石墨)+O₂(g)＝CO₂(g) △H=－393.51kJ ·mol^-1
C(金刚石)+O₂(g)＝CO₂(g) △H=－395.41kJ ·mol^-1
据此判断，下列说法中正确的是 [     ]
A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低　
B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高
C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高

已知在298K时下述反应的有关数据：
C(s)+1/2O₂(g) === CO(g) △H₁= －110.5 kJ·mol^-1
C(s)+O₂(g) === CO₂(g) △H₂= －393.5 kJ·mol^-1
则C(s)+CO₂(g) ===2CO(g) 的△H 为 [     ]
A．+283.5 kJ·mol^-1
B．+172.5 kJ·mol^-1
C．-172.5 kJ·mol^-1
D．-504 kJ·mol^-1

已知：2Al (s)+3/2O₂（g）=== Al₂O₃(s) △H= -1 644.3 kJ·mol^-1
2Fe (s) +3/2O₂（g）=== Fe₂O₃(s) △H= -815.88 kJ·mol^-1 试写出铝粉与氧化铁粉末发生铝热反应的热化学方程式______________________。

已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：
C(石墨)＋O₂(g)＝CO₂(g) △H＝－393.51kJ·mol^-1
C(金刚石)＋O₂(g)＝CO₂(g) △H＝－395.41 kJ·mol^-1
据此判断，下列说法中正确的是 [     ]
A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高
C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高

已知下列反应：
H₂(g)=2H(g) ΔH₁=+Q₁kJ/mol；O₂(g)=2O(g) ΔH₂=+Q₂kJ/mol
2H(g)+O(g)=H₂O(g) ΔH₃=-Q₃kJ/mol；H₂O(g)=H₂O(l) ΔH₄=-Q₄kJ/mol
H₂(g)+ 1/2O₂(g)=H₂O(l)；ΔH₅=-Q₅kJ/mol
试指出Q₁、Q₂、Q₃、Q₄、Q₅的等量关系：__________________

已知下列热化学方程式：Zn（S）＋1/2O₂（g）＝ZnO（S）△H₁；
Hg（l）＋1/2 O₂（g）＝HgO（S）△H₂；则Zn（S）＋ HgO（S）＝ Hg（l）＋ ZnO（S）△H值为[     ]
A．△H₂－△H₁
B．△H₂＋△H₁
C．△H₁－△H₂
D．－△H₁－△H₂

已知在298K时下述反应的有关数据：C(s)＋1/2O₂(g)＝CO(g) △H₁＝－110．5kJ/mol
C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g) △H₂＝－393．5kJ/mol；则C(s)＋CO₂(g)＝2CO(g) 的△H为[     ]
A．283．5kJ/mol
B．172．5kJ/mol
C．－172．5kJ/mol
D．－504 kJ/mol

由金红石(TiO₂)制取单质Ti，涉及到的步骤为：
已知：① C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)；△H＝-393．5 kJ·mol-1
② 2CO(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g)； △H＝-566 kJ·mol-1
③ TiO₂(s)＋2Cl₂(g)＝TiCl₄(s)＋O₂(g)；△H＝＋141 kJ·mol-1
则TiO₂(s)＋2Cl₂(g)＋2C(s)＝TiCl₄(s)＋2CO(g)的△H＝___________________

则白磷转化为红磷的热化学方程式_______________________ 。相同的状况下，能量较低的是_______；白磷的稳定性比红磷___________（填“高”或“低”）。

按照盖斯定律，结合下列反应方程式，回答问题。已知：
（1）NH₃（g）＋HCl（g）＝NH₄Cl（s） △H＝－176KJ·mol^-1
（2）NH₃（g）＋H₂O（l）＝NH₃·H₂O（aq） △H＝－35．1KJ·mol^-1
（3）HCl(g)＋H₂O(l)＝HCl(aq) △H＝－72．3KJ·mol^-1
（4）NH₃·H₂O（aq）＋ HCl(aq)＝NH₄Cl（aq）+ H₂O(l) △H＝－52．3KJ·mol^-1
（5）NH₄Cl（S）＋ H₂O（l）＝ NH₄Cl（aq） △H＝Q
则第（5）个方程式中的反应热是_________________________　　　　　　　　　 　

已知Mg(s)+ 1/2O₂(g)== MgO(s) △H=Q₁ 2Hg(l)+O₂(g)==2HgO(s) △H=Q₂
现有反应Mg(s)+ HgO(s)== Hg(l)+ MgO(s) △H=Q₃。则Q₃应为[     ]
A．Q₂－Q₁
B．Q₂ + Q₁
C．Q₁－1/2Q₂
D．2Q₁ -Q₂

已知下列热化学方程式：
(1)Fe₂O₃(s)+3CO(g)====2Fe(s)+3CO₂(g) ΔH=－25kJ·mol^-1
(2)3Fe₂O₃（s）+CO(g)====2Fe₃O₄(s)+CO₂(g) ΔH=－47kJ·mol^-1
(3)Fe₃O₄(s)+CO(g) ====3FeO(s)+CO₂(g) ΔH= +19 kJ·mol^-1
写出FeO(s)被CO还原成Fe和CO₂的热化学方程式：_________________________________。

已知下列反应的反应热
（1）CH₃COOH(l)+2O₂(g)=2CO₂(g)+2H₂O(l) △H1=-870．3kJ/mol
（2）C(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H2=-393．5kJ/mol
（3）H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l) △H3=-285．8kJ/mol
则反应2C(s)+2H₂(g)+O₂(g) =CH₃COOH(l) 的反应热为[     ]
A．△H=+488．3kJ/mol
B．△H=-244．15kJ/mol
C．△H=-977．6kJ/mol
D．△H=-488．3kJ/mol

已知在298K时下述反应的有关数据：
C(s)＋1/2 O₂ (g)＝CO(g) △H1 ＝ －110.5kJ/mol
C(s)＋O₂ (g)＝CO₂ (g) △H2＝ －393.5kJ/mol
则C(s)＋CO₂ (g)＝2CO(g) 的△H为 [     ]
A．283.5kJ/mol
B．172.5kJ/mol
C．－172.5kJ/mol
D．－504 kJ/mol

已知：（1）P₄（s，白磷）+ 5O₂(g) == P₄O₁₀（s） △H1＝－2983．2 kJ/mol
（2） 
则白磷转化为红磷的热化学方程式_____________________ 。 相同的状况下，能量较低的是________；白磷的稳定性比红磷___________（填“高”或“低”）。

在298K、100kPa时，已知：

则⊿H₁与⊿H₂和⊿H₃间的关系正确的是[     ]
A．
B．
C．
D．

S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。已知：
① S(单斜，s)＋O₂(g) === SO₂(g) △H1＝－297．16 kJ·mol^-1
② S(正交，s)＋O₂(g) === SO₂(g) △H2＝－296．83 kJ·mol^-1
③ S(单斜，s) == S(正交，s) △H3下列说法正确的是[     ]
A．△H3＝+0．33 kJ·mol^-1
B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应
C．S（单斜，s）=== S（正交，s） △H3＜0，正交硫比单斜硫稳定
D．S（单斜，s）=== S（正交，s） △H3＞0，单斜硫比正交硫稳定

已知：（1）Zn（s）＋1/2O₂（g）=ZnO（s） △H＝－348．3kJ·mol^-1
2Ag（s）＋1/2O₂（g）=Ag₂O(s) △H＝－31．0kJ·mol^-1
则Zn（s）＋Ag₂O（s）＝ZnO（s）＋2Ag（s）的△H等于[     ]
A．－317．3kJ·mol^-1
B．－379．3kJ·mol^-1
C．－332．8kJ·mol^-1
D．＋317．3kJ·mol^-1

如下图所示，△H1=－393．5 kJ·mol^-1，△H2=－395．4 kJ·mol^-1，下列说法或表示式正确的是
[     ]
A．C（s、石墨）= C（s、金刚石） △H= +1．9 kJ·mol^-1
B．石墨和金刚石的转化是物理变化
C．金刚石的稳定性强于石墨
D．1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能小1．9kJ

下列说法正确的是[     ]
A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
B．蔗糖、硫酸钡、水分别属于非电解质、弱电解质和弱电解质
C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到
D．由热化学方程式：C(s)+O₂(g)==CO₂(g) △H1；2CO(g)+O₂(g)==2CO₂(g) △H2；
C(s)+1/2O₂(g)==CO(g) △H3；则△H3 =△H1-1/2△H2

已知：2CO（g）+O₂（g）==2CO₂（g） △H=-566kJ·mol^-1
N₂（g）+O₂（g）=2NO（g） △H=+180kJ·mol^-1 则2CO（g）+2NO（g）===N₂（g）+2CO₂（g）的△H是 [     ]
A．-386 kJ·mol^-1
B．+386 kJ·mol^-1
C．-746 kJ·mol^-1
D．+746 kJ·mol^-1

盖斯定律认为：不管化学过程是一步或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。已知：
H₂O（g）＝ H₂O（l） △H₁ ＝－Q₁kJ·mol^-1（Q₁＞0）
C₂H₅OH（g）＝ C₂H₅OH（l） △H₂ ＝－Q₂kJ·mol^-1（Q₂＞0）
C₂H₅OH（g）＋3O₂（g）＝ 2CO₂（g）＋3H₂O（g） △H₃ ＝－Q₃kJ·mol^-1（Q₃＞0）
若使23g液态乙醇完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（kJ）[     ]
A．Q₁＋ Q₂＋Q₃
B．0．5（Q₁＋Q₂＋Q₃）
C．0．5 Q₁－1．5Q₂＋0．5Q₃
D．1．5 Q₁－0．5Q₂＋0．5Q₃

（1）已知：
① C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)；△H＝-393．5kJ·mol^-1
② 2CO(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g)；△H＝-566 kJ·mol^-1
③ TiO₂(s)＋2Cl₂(g)＝TiCl₄(s)＋O₂(g)；△H＝+141 kJ·mol^-1
则TiO₂(s)＋2Cl₂(g)＋2C(s)＝TiCl₄(s)＋2CO(g)的△H＝_____________。
（2）已知298K时下列反应的焓变为
① CH₃COOH(l)+2O₂(g) = 2CO₂(g)+2H₂O(l) △H1(298K)= -870．3kJ·mol^-1
② C(s)+O₂(g) = CO₂(g) △H2(298K)= -393．5kJ·mol^-1
③ H₂(g) +1/2O₂(g) = H₂O(l) △H3(298K) = -285．8kJ·mol^-1
计算在此温度下2C(s)+2H₂(g)+O₂(g)=CH₃COOH(l)的反应焓变。△H＝_____________。
（3）已知下列各组热化学方程式
①Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g) △H=－25kJ/mol
②3Fe₂O₃(s)+CO(g)=2Fe₃O₄(s)+CO₂(g) △H=－47kJ/mol
③Fe₃O₄(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO₂(g) △H=+640kJ/mol
请写出FeO(s)被CO(g)还原成Fe和CO₂(g)的热化学方程式_____________________。

在298K、100kPa时，已知：2H₂O(g) ＝ 2H₂(g) + O₂(g) ΔH1； Cl₂(g) + H₂(g) = 2HCl(g) ΔH2
2Cl₂(g) + 2H₂O(g) = 4HCl(g) + O₂(g) ΔH3； 则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是 [     ]
A．ΔH3=ΔH1+2ΔH2
B．ΔH3=ΔH1+ΔH2
C．ΔH3=ΔH1-2ΔH2
D．ΔH3=ΔH1-ΔH2

二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。请回答下列问题：
（1）煤的气化的主要化学反应方程式为：___________________________。
（2）煤的气化过程中产生的有害气体H₂S用Na₂CO₃溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：__________________________________。
（3）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
① 2H₂(g) + CO(g) CH₃OH(g)；ΔH ＝ －90．8 kJ·mol^-1
② 2CH₃OH(g) CH₃OCH₃(g) + H₂O(g)；ΔH＝ －23．5 kJ·mol^-1
③ CO(g) + H₂O(g) CO₂(g) + H₂(g)；ΔH＝ －41．3 kJ·mol^-1
总反应：3H₂(g) + 3CO(g)CH₃OCH₃(g) + CO₂(g)的ΔH＝ ___________；一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是__________（填字母代号）。
a．高温高压 b．加入催化剂 c．减少CO₂的浓度 d．增加CO的浓度 e．分离出二甲醚

已知：Fe₂O₃(s)＋3/2C(s)=3/2CO₂(g)＋2Fe(s) △H=234．1kJ·mol^-1
C(s)＋O₂(g)=CO₂(g) △H=－393．5kJ·mol^-1
则2Fe(s)＋3/2O₂(g)=Fe₂O₃(s)的△H是 [     ]
A．－824．4kJ·mol^-1
B．－627．6kJ·mol^-1
C．－744．7kJ·mol^-1
D．－169．4kJ·mol^-1

在298K、100kPa时，已知 

间的关系正确的是 [     ]
A．
B．
C．
D．

已知：C（s,金刚石）=C（s,石墨）△H＝-1．9KJ/mol
C（s,金刚石）+O₂(g)=CO₂(g) △H1
C（s,石墨）+O₂(g)=CO₂(g) △H2
根据已述反应所得出的结论正确的是

[     ]

A．△H1=△H2
B．△H1>△H2
C．△H1<△H2
D．金刚石比石墨稳定

已知热化学反应方程式
Zn(s)+1/2O₂(g)==ZnO(s);ΔH=-351．5kJ·mol^-1
Hg(l)+1/2O₂(g)==HgO(s);ΔH=-90．84kJ·mol^-1
则锌汞电池中热化学反应方程式：Zn(s)+HgO(s)==ZnO(s)+Hg(l)的ΔH为 [     ]
A．ΔH=+260．7 kJ·mol^-1
B．ΔH=-260．7 kJ·mol^-1
C．ΔH=-444．2 kJ·mol^-1
D．ΔH=+444．2 kJ·mol^-1

已知H₂(g)、C₂H₄(g)和C₂H₅OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol^-1、-1411.0kJ·mol^-1和
-1366.8kJ mol^-1，则由C₂H₄(g)和H₂O(l)反应生成C₂H₅OH(l)的△H为

[     ]

A．-330 kJ·mol^-1
B．+330 kJ·mol^-1
C．+44.2 kJ·mol^-1
D．-44.2 kJ·mol^-1

①CaCO₃(s) == CaO(s) + CO₂(g)；ΔH= +177.7kJ/mol
②C(s) + H₂O(g)== CO(g) + H₂(g)；ΔH= -131.3kJ/mol
③1/2H₂SO₄(l) + NaOH(l) == 1/2Na₂SO₄(l) + H₂O(l)；ΔH= -57.3kJ/mol
④C(s) + O₂(g) == CO₂(g)；ΔH=-393.5kJ/mol
⑤CO(g) + 1/2O₂(g) == CO₂(g)；ΔH=-283kJ/mol
⑥HNO₃ (aq) + NaOH(aq) == NaNO₃(aq) + H₂O(l)；ΔH= -57.3kJ/mol
⑦2H₂(g) + O₂(g) == 2H₂O(l)；ΔH= -517.6kJ/mol
（1）上述热化学方程式中，不正确的有_________________________
（2）根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式_____________________________ 。
（3）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有________________________；表示中和热的热化学方程式有________________________。

已知热化学方程式：
① C₂H₂(g) +5/2O₂(g) == 2CO₂(g)＋H₂O(l) ΔH1＝-1301．0 kJ·mol^-1
② C(s)+ O₂(g) == CO₂(g) △H2＝-393．5 kJ·mol^-1
③ H₂(g)+ 1/2O₂(g) == H₂O(1) △H3 = -285．8 kJ·mol^-1
则反应④ 2C(s)+ H₂(g) == C₂H₂(g)的△H4为[     ]
A．+228．2 kJ·mol^-1
B．-228．2 kJ·mol^-1
C．+1301．0 kJ·mol^-1
D．+621．7 kJ·mol^-1

把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径Ⅰ
C(s)+O₂(g)=====CO₂(g)；ΔH1＜0 ①
途径Ⅱ 先制成水煤气：
C(s)+H₂O(g)=====CO(g)+H₂(g)；ΔH2＞0 ②
再燃料水煤气：
2CO(g)+O₂(g)=====2CO₂(g)；ΔH3＜0 ③
2H₂(g)+O₂(g)=====2H₂O(g)； ΔH4＜0 ④
请回答下列问题：
（1）途径Ⅰ放出的热量理论上_________(填“大于”“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。
（2）ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的数学关系式是_______________。
（3）已知：
① C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)；  ΔH＝-393．5 kJ·mol^-1
② 2CO(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g)；  ΔH＝-566 kJ·mol^-1
③ TiO₂(s)＋2Cl₂(g)＝TiCl₄(s)＋O₂(g)；  ΔH＝+141 kJ·mol^-1
则TiO₂(s)＋2Cl₂(g)＋2C(s)＝TiCl₄(s)＋2CO(g)的ΔH＝______________。
（4）已知下列各组热化学方程式
（1）Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂ △H=－25kJ/mol
（2）3Fe₂O₃(s)+CO(g)=2Fe₃O₄(s)+CO₂(g) △H=－47kJ/mol
（3）Fe₃O₄(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO₂(g) △H=+640kJ/mol
请写出FeO(s)被CO(g)还原成Fe和CO₂(g)的热化学方程式________________________。
（5）在标准状况下的11．2L甲烷完全燃烧生成CO₂和液态水放出444．8KJ热量（298K），其热化学方程式为___________________已知断裂下列1mol化学键需要吸收的能量分别为：C=O:745KJ/mol，
O=O:496kJ/mol , C-H:414KJ/mol 则断裂1molH-O键需要提供的能量为_____________kJ

已知298K时下列反应的焓变为
⑴ CH₃COOH(l)+2O₂(g) = 2CO₂(g)+2H₂O(l) △H1(298K)= -870．3 kJ·mol^-1
⑵ C(s)+O₂(g) = CO₂(g) △H2(298K)= -393．5 kJ·mol^-1
⑶ H₂(g) +1/2O₂(g) = H₂O(l) △H3(298K) = -285．8 kJ·mol^-1
计算在此温度下2C(s)+2H₂(g)+O₂(g)==CH₃COOH(l)的反应焓变

（1）已知
①CO(g) + 1/2 O₂(g) =CO₂(g) ΔH1= -283．0 kJ/mol
②H₂(g) + 1/2 O₂(g) = H₂O(l) ΔH2= -285．8 kJ/mol
③C₂H₅OH(l) + 3O₂(g) = 2CO₂(g) + 3H₂O(l) ΔH3=-1370 kJ/mol
试计算④2CO(g)＋ 4H₂(g)= H₂O(l)＋C₂H₅OH(l) 的ΔH4______________
（2）镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，镍镉可充电电池中的电解质溶液为KOH溶液，Cd(OH)₂、Ni(OH)₂、NiO(OH)都难溶于KOH溶液。它的充放电反应按下式进行请分别写出该电池在放电及充电时的电极反应式。
____________________________________

肼（N₂H₄）广泛用于火箭推进剂、有机合成及电池燃料。回答下列问题
（1）联氨的工业生产常用氨和次氯酸钠为原料获得，也可在高锰酸钾催化下，尿素和次氯酸钠-氢氧化钠溶液反应获得，尿素法反应的化学方程式为：__________________________。
（2）直接肼燃料电池原理如上图所示，通入N₂H₄的极为电池的___________极。
（3）火箭常用N₂O₄作氧化剂，肼作燃料，已知：
N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g) △H=-67．7kJ·mol^-1，
N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g) △H=-534．0kJ·mol^-1
2NO₂(g)N₂O₄(g) △H=-52．7kJ·mol^-1 试写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：__________________________。
（4）肼的水合物（水合肼，N₂H₄·2H₂O）是一种强还原剂，某文献报道用Fe-Al复合催化剂催化水合肼可选择性还原对氯硝基苯制备对氯苯胺，某次实验部分记录如下
请分别从实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ组合出最佳条件依次为__________________（选用序号①②③④⑤）。

烟气的脱硫（除SO₂）技术和脱硝（除NO_x）技术都是环境科学研究的热点。
（1）烟气脱硫、脱硝的环境意义是___________________；
（2）一种选择性催化脱硝（NO₂）的原理为：6NO₂＋8NH₃7N₂＋12H₂O
① 上述反应中被还原的元素是_________（填元素符号），反应中每转移3mol电子，生成标准状况下
N₂的体积为___________，
② 超音速飞机排放的尾气是平流层中NO_x的主要来源。它们破坏臭氧层的主要机理为：
Ⅰ、O₃O＋O₂  Ⅱ、NO＋O₃→NO₂＋O₂  Ⅲ、NO₂＋O→NO＋O₂
上述反应中NOx所起的作用是____________；
（3）下表列出了2种燃煤烟气脱硫方法的原理。
①方法Ⅰ中用氨水吸收燃煤烟气中的SO₂转化为NH₄HSO₃，是利用了SO₂的_______性质（选填字母编号）
A．漂白性 B．氧化性 C．还原性 D．酸性氧化物
②方法Ⅱ主要发生了下列反应：
2CO(g)+SO₂(g)=== S(g)+2CO₂(g) ΔH1＝8．0kJ·mol^-1
2H₂(g) +SO₂(g)=== S(g)+2H₂O(g) ΔH2＝90．4 kJ·mol^-1
2CO(g)+O₂(g) === 2CO₂(g) ΔH3＝－566．0 kJ·mol^-1
试写出S(g)与O₂反应生成SO₂的热化学方程式__________________________

298K时
Ca(s) + C（s,石墨）+ 3/2O₂（g）= CaCO₃(s) △H1＝-1206．8kJ·mol^-1 ①
Ca(s) + 1/2O₂（g）= CaO(s) △H2＝-635．1kJ·mol^-1 ②
C（s,石墨）+ O₂（g）= CO₂(g) △H3＝-393．5 kJ·mol^-1 ③
计算CaCO₃(s) = CaO(s) + CO₂(g) △H4＝ ? [     ]
A．+178．2 kJ·mol^-1
B．-178．2 kJ·mol^-1
C．+287．2 kJ·mol^-1
D．-287．4 kJ·mol^-1

（1）根据你掌握的知识判断，下列说法正确的是_________________。
A．用新制备的Cu(OH)₂悬浊液与病人尿液共热，可检验人尿液中是否含有葡萄糖
B．用量筒量取5．0mL液体时俯视读数，会使液体体积小于5．0mL
C．用天平称量20．5g某物质，砝码放在左盘，药品放在右盘
D．10％的硫酸和90％的硫酸等体积混合可配得50％的硫酸溶液
E．用灼烧闻气味的方法不能区别合成纤维和羊毛
F．紫外线、医用酒精能***菌消毒，是因为使细菌的蛋白质性质改变
（2）将足量AgCl分别放入：①5mL水， ②10mL 0．2mol/LMgCl₂溶液，③20mL 0．5mol/LNaCl溶液，
④40mL 0．1mol/L盐酸中溶解至溶液饱和，各溶液中Ag⁺的浓度分别为a、b、c、d，它们由大到小的排列顺序是______________________
（3）已知：

根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N₂在催化剂(掺有少量Fe₂O₃的TiO₂)表面与水发生反应生成氨气，试写出此反应的热化学方程式：____________________________

已知下列数据：
Fe(s)＋1/2O₂(g) ＝FeO(s) △H＝－272kJ·mol^-1
2Al(s)＋3/2O₂(g) ＝Al₂O₃(s) △H＝－1675kJ·mol^-1
则2Al(s) +3FeO(s) ＝Al₂O₃(s) +3Fe(s)的△H是 [     ]
A．＋859 kJ·mol^-1
B．－859 kJ·mol^-1
C．－1403 kJ·mol^-1
D．－2491 kJ·mol^-1

如图所示，△H1=－393．5 kJ/mol，△H2=－395．4 kJ/mol， 下列说法或表示中，正确的是
[     ]
A．C（s、石墨）== C（s、金刚石） △H= +1．9 kJ/mol
B．石墨和金刚石的转化是物理变化
C．石墨的稳定性比金刚石弱
D．1mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1．9 kJ

已知25℃、101Kpa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：
C(石墨)+O₂(g)=CO₂(g) △H= -393．51KJ/mol
C(金刚石)+O₂(g)=CO₂(g) △H= -395．41KJ/mol
据此判断，下列说法正确的是 [     ]
①由石墨制备金刚石是吸热反应 ②由石墨制备金刚石是放热反应
③等质量时，石墨的能量比金刚石的低 ④等质量时，石墨的能量比金刚石的高。
A．①③
B．①④
C．②③
D．②④

已知：
（1）Zn（s）+1/2O₂（g）==ZnO（s） ΔH=-348．3kJ/mol
（2）2Ag（s）+1/2 O₂（g）== Ag₂O（s） ΔH=-31．0kJ/mol
则Zn（s）+ Ag₂O（s）== ZnO（s）+ 2Ag（s）的ΔH等于[     ]
A．-317．3kJ/mol
B．-379．3kJ/mol
C．-332．8 kJ/mol
D．317．3 kJ/mol

已知：
①
②
则反应：的等于 [     ]
A．-260 kJ
B．-440 kJ·mol^-1
C．-440 kJ
D．-260 kJ·mol^-1

1840年，俄国化学家盖斯从大量的实验事实中总结出一条规律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，即盖斯定律。盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的作用，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得。已知7．2g碳在12．8g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出x kJ热量。已知单质碳的燃烧热为y则1mol C与反应生成CO的反应热△H为[     ]
A．-y
B．-(10x-y)
C．-(5x-0．5y)
D．-(2．5x-0．5y)

下列说法正确的是[     ]
A．氢镍碱性电池原理为H₂+2NiO(OH)==2Ni(OH)₂，则该电池负极反应式为：H₂-2e^-+2OH^-==2H₂O
B．热化学方程式中的计量系数既可以表示物质的量，也可以表示分子个数
C．已知1g氢气燃烧生成水蒸气放出120．9kJ的热，水蒸气分解的热化学方程式为：
2H₂O(g)==2H₂(g)+O₂(g)；△H=-483．6kJ/mol
D．已知S(s)+O₂(g)=SO₂(g)；△H1 S(g)+O₂(g)==SO₂(g)；△H2，则△H1<△H2