下列条件一定能使反应速率增大的是 ①增加反应物的物质的量　②升高温度　③缩小反应容器的体积　④不断分离出生成物　⑤加入MnO2[ ]A．② B．②③ C - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：浙江省月考题难度：来源：

下列条件一定能使反应速率增大的是 ①增加反应物的物质的量　②升高温度　③缩小反应容器的体积　④不断分离出生成物　⑤加入MnO₂

[ ]

A．②
B．②③
C．①②⑤
D．全部

答案

核心考点

试题【下列条件一定能使反应速率增大的是 ①增加反应物的物质的量　②升高温度　③缩小反应容器的体积　④不断分离出生成物　⑤加入MnO2[ ]A．② B．②③ C】；主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]

举一反三

一定条件下,可逆反应C(s)+CO₂(g)

2CO(g)-Q，达到平衡状态，现进行如下操作：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积：④减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的   [     ]
A.①②③④
B.①③
C.④②
D.①③④

题型：上海模拟题难度：| 查看答案

对于反应2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g)，能增大正反应速率的措施是[     ]
A．通入大量的O₂
B．增大容器容积
C．移去部分SO₃
D．降低体系温度

题型：同步题难度：| 查看答案

(1)控制变量是科学研究中的重要研究方法，其基本思路是，在实验研究中人为只改变一个因素(调节变量)，其他因素保持相同，观察测定因调节变量改变而改变的因素(因变量)，从而分析得到研究结论。中学化学中应用控制变量的方法研究问题的例子很多。请分析或设计：
①在研究浓度对化学反应速率的影响时，教材安排了利用Na₂S₂O₃与H₂SO₄反应的一组对照实验(Na₂S₂O₃＋H₂SO₄===Na₂SO₄＋S↓＋SO₂↑＋H₂O)

在三个烧杯(底部有黑色“十”字标记)内分别加入表中所示体积的三种液体，搅拌并开始计时，到出现浑浊使烧杯底部“十”字看不见时停止计时。比较所需时间，得出浓度对化学反应速率影响的结论。实验中，温度和反应体系中硫酸浓度是保持相同的因素，调节变量是____________________，因变量是______________。
②运用控制变量原理设计实验，利用纯碱溶液探究温度对盐的水解的影响，简述实验方法：____________________________________________________________________________________________________________________。
(2)373 K时，H₂PO₃^-与OH^-发生如下反应：H₂PO₃^-＋OH^-

HPO₃^2-＋ H₂O 反应结果如下表所示

如果用v＝kc^m(H₂PO₃^-)·cⁿ(OH^-)表示反应速率(k为与浓度无关的常数)
①k＝________，m＝________，n＝________。
②若c(H₂PO₃^-)的起始浓度为0.20 mol/L，c(OH^-)的起始浓度为1.50 mol/L，则反应速率v＝
________。

题型：同步题难度：| 查看答案

亚氯酸钠（NaClO₂）是一种性能优良的漂白剂，但遇酸性溶液发生分解：5HClO₂ → 4ClO₂↑ + H⁺+ Cl^-+ 2H₂O。向亚氯酸钠溶液中加入盐酸，反应剧烈。若将盐酸改为硫酸，开始时反应缓慢，稍后一段时间产生气体速度较快，速度变化的原因可能是      [     ]
A．逸出ClO₂使生成物浓度降低
B．酸使亚氯酸的氧化性增强
C．溶液中的H⁺起催化作用
D．溶液中的Cl^-起催化作用

题型：云南省同步题难度：| 查看答案

请仔细观察两种电池的构造示意图

回答下列问题：
（1）碱性锌锰电池的总反应式：Zn＋2MnO₂＋2H₂O＝2MnOOH＋Zn(OH)₂，则负极的电极反应式：__________________
（2）碱性锌锰电池比普通锌锰电池（干电池）性能好，放电电流大。试从影响反应速率的因素分析其原因是____________________
（3）某工厂回收废旧锌锰电池，其工艺流程如下

已知：生成氢氧化物的pH如下表

①经测定，“锰粉”中除含少量铁盐和亚铁盐外，主要成分应是MnO₂、Zn(OH)₂、__________。
②第一次加入H₂O₂后，调节pH＝8.0。目的是_______________。
③试列举滤液4的应用实例____________________。

题型：云南省同步题难度：| 查看答案

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