题目
题型:不详难度:来源:
A.一定条件下,足量铜与200g98%的硫酸溶液充分反应,转移电子数目为NA |
B.常温下,10LpH=3的醋酸溶液中H+的数目为0.01NA |
C.22.4L由CO2和O2组成的混合气体中含有氧原子个数为2NA |
D.18gD2O中含质子数为10NA |
答案
200g×98% |
98g/mol |
| ||
B、pH=3,则c(H+)=0.001mol/L,H+的数目为0.001mol/L×10L×NAmol-1=0.01NA,故B正确;
C、气体不一定是在标准状况下,Vm未知,无法计算,故C错误;
D、D2O的质子数为10,M=20g/mol,则质子数为
18g |
20g/mol |
故选B.
核心考点
试题【NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )A.一定条件下,足量铜与200g98%的硫酸溶液充分反应,转移电子数目为NAB.常温下,10LpH=3的醋酸】;主要考察你对阿伏伽德罗常数等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.标准状况下,NO和O2各11.2L混合,所得混合气体的分子总数为0.75NA |
B.常温常压下,Na2O2与足量H2O反应,共生成1molO2,转移电子的数目为2 NA |
C.常温常压下,0.l NA个Al与足量氢氧化钠溶液反应生成的H2体积大于3.36 L |
D.4.4g CO2所含有的成键电子数约为0.8NA |
①18g D2O含有电子数为10NA; ②1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA;
③1mol C10H22分子中共价键总数为31NA; ④在标准状况下,22.4LSO3的物质的量为1mol;
⑤7.8g过氧化钠中含有的离子数为0.3NA; ⑥28g 硅晶体中含有2NA个Si-Si键;
⑦200mL,1mol/LFe2(SO4)3溶液中,Fe3+和SO42-离子数的总和是NA; ⑧在常温常压下,0.1mol铁与0.1mol Cl2充分反应,转移的电子数为0.3NA; ⑨标准状况下,22.4L NO和5.2LO2混合后气体的分子总数为1.5NA; ⑩S2和S8的混合物共6.4g,其中所含硫原子数一定为0.2NA.
A.③⑤⑥⑩ | B.①③⑤⑧ | C.②④⑥⑦ | D.③④⑤⑨ |
A.标准状况下,11.2L三氯甲烷所含分子数为0.5NA | ||
B.常温常压下,1mol甲基(-CH3)所含电子数为9NA | ||
C.常温常压下,22g氧气和26g臭氧混合后,混合气体所含氧原子总数为3NA | ||
D.标准状况下,将22.4L的NO2通入足量水中发生反应,转移的电子总数为
|
A.在含有4molSi-O键的石英晶体中,氧原子数目为4NA |
B.在常温常压下,0.1mol铁与0.1mol Cl2充分反应,转移的电子数约为0.3NA |
C.标准状况下,22.4 L甲苯所含的分子数约为6.02×1023 |
D.用含有0.1molFeCl3的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中,胶粒数小于0.1NA |
A.224mL氧气和氮气的混合气体的分子数为0.01NA | ||
B.0.1mol金属钠在过量氧气充分燃烧,生成的化合物中离子总数为0.15NA | ||
C.在0.2L 0.5mol/L AlCl3溶液中Al3+数目是Cl-数目的
| ||
D.5.6g铁粉在2.24L(标准状态)氯气中充分燃烧,失去的电子数为0.3NA |
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