题目
题型:同步题难度:来源:
①在研究浓度对化学反应速率的影响时,教材安排了利用Na2S2O3与H2SO4反应的一组对照实验(Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O)
②运用控制变量原理设计实验,利用纯碱溶液探究温度对盐的水解的影响,简述实验方法:____________________________________________________________________________________________________________________。
(2)373 K时,H2PO3-与OH-发生如下反应:H2PO3-+OH-HPO32-+ H2O 反应结果如下表所示
①k=________,m=________,n=________。
②若c(H2PO3-)的起始浓度为0.20 mol/L,c(OH-)的起始浓度为1.50 mol/L,则反应速率v=
________。
答案
(2)①3.2×10-4;1;2;②1.44×10-4mol/(L?s)
核心考点
试题【(1)控制变量是科学研究中的重要研究方法,其基本思路是,在实验研究中人为只改变一个因素(调节变量),其他因素保持相同,观察测定因调节变量改变而改变的因素(因变量】;主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.酸使亚氯酸的氧化性增强
C.溶液中的H+起催化作用
D.溶液中的Cl-起催化作用
(1)碱性锌锰电池的总反应式:Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2,则负极的电极反应式:__________________
(2)碱性锌锰电池比普通锌锰电池(干电池)性能好,放电电流大。试从影响反应速率的因素分析其原因是____________________
(3)某工厂回收废旧锌锰电池,其工艺流程如下
②第一次加入H2O2后,调节pH=8.0。目的是_______________。
③试列举滤液4的应用实例____________________。
B.将10%稀盐酸改用4.4mol/L(ρ=1.073)的稀盐酸
C.向稀硫酸中加入Cu(NO3)2溶液
D.给装置中发生反应的部分加热
A.只有①
B.只有②
C.①②
D.①④
B.加入少量CH3COONa固体
C.加入少量Na2SO4固体
D.加入少量Na2CO3浓溶液
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