题目
题型：云南省同步题难度：来源：
（1）碱性锌锰电池的总反应式：Zn＋2MnO2＋2H2O＝2MnOOH＋Zn(OH)2，则负极的电极反应式：__________________
（2）碱性锌锰电池比普通锌锰电池（干电池）性能好，放电电流大。试从影响反应速率的因素分析其原因是____________________
（3）某工厂回收废旧锌锰电池，其工艺流程如下
②第一次加入H2O2后，调节pH＝8.0。目的是_______________。
③试列举滤液4的应用实例____________________。
答案
（2）碱性锌锰电池用锌粉替代了原锌锰电池的锌壳，增大了反应物的接触面积，加快了反应速率，故放电电流大
（3）①MnOOH、C粉；②除去Zn(OH)2和Fe(OH)3；③制备皓矾、回收金属锌等
核心考点
试题【请仔细观察两种电池的构造示意图回答下列问题：（1）碱性锌锰电池的总反应式：Zn＋2MnO2＋2H2O＝2MnOOH＋Zn(OH)2，则负极的电极反应式：____】；主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
B．将10%稀盐酸改用4.4mol/L(ρ=1.073)的稀盐酸
C．向稀硫酸中加入Cu(NO3)2溶液
D．给装置中发生反应的部分加热
A.只有①
B.只有②
C.①②
D.①④
B．加入少量CH3COONa固体
C．加入少量Na2SO4固体
D．加入少量Na2CO3浓溶液
①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s) △H1=－414KJ/mol
②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s) △H2=－511KJ/mol
下列说法正确的是
B、①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同
C、常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
D、25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s） △H=－317kJ/mol
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