在密闭容器中发生下列反应：I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）△H＞0．起始时，n（H2）=a mol，n（I2）=b mol．只改变表中列出的条件，其他条件不 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

在密闭容器中发生下列反应：I₂（g）+H₂（g）⇌2HI（g）△H＞0．起始时，n（H₂）=a mol，n（I₂）=b mol．只改变表中列出的条件，其他条件不变，试将化学反应速率的改变（“增大”、“减小”或“不变”）填入相应的表格．

答案

核心考点

试题【在密闭容器中发生下列反应：I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）△H＞0．起始时，n（H2）=a mol，n（I2）=b mol．只改变表中列出的条件，其他条件不】；主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]

举一反三

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编号

反应条件

反应速率

①

加入催化剂

______

②

再充入a mol H₂

______

③

将容器容积扩大为原来2倍

______

④

容器容积不变，通入b mol Ne（g）

______

①增加入催化剂，反应速率增大，故答案为：增大；
②再充入a molH₂，反应物浓度增大，化学反应速率增大，故答案为：增大；
③将容器容积扩大为原来2倍，相当于减小压强，则反应速率减小，故答案为：减小；
④容器容积不变，通入b mol Ne（g），反应体系中各物质的浓度不变，则反应速率不变，故答案为：不变．

下列有关化学反应速率的说法中正确的是（　　）

A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以增大生成氢气的速率

B．100 mL 2 mol•L-1盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变

C．汽车尾气中的一氧化氮和一氧化碳可以缓慢反应生成氮气和二氧化碳，使用催化剂可以增大反应速率

D．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，升高温度，反应速率降低

用铁片与1mol•L^-1稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是（　　）

A．对该反应体系加热	B．加入3mol•L^-1的硝酸
C．加入少量氯化钠晶体	D．不用铁片，改用铁粉

科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法．曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N₂在催化剂（掺有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH₃．进一步研究NH₃生成量与温度的关系，部分实验数据见表（光照、N₂压力1.0×10⁵Pa、反应时间3h）：

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T/K

303

313

323

353

NH₃生成量/（10^-6mol）

4.8

5.9

6.0

2.0

（I）小明在做“研究温度对反应速率的影响”实验时，他取了两只试管，均加入4mL 0.01mol/L的KMnO₄酸性溶液和2mL 0.1mol/L H₂C₂O₄（乙二酸）溶液，振荡，A试管置于热水中，B试管置于凉水中，记录溶液褪色所需的时间．
①需要用______来酸化KMnO₄溶液，褪色所需时间t_A______t_B（填“＞”、“=”或“＜”）．
②写出该反应的离子方程式______．
（2）实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品，小明利用这个反应的原理来测定其含量，具体操作为：
①配制250mL溶液：准确称量5.0g乙二酸样品，配成250mL溶液．
②滴定：准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将0.1000mol•L^-1KMnO₄溶液装入______（填“酸式”或“碱式”）滴定管，进行滴定操作．
在实验中发现，刚滴下少量KMnO₄溶液时，溶液迅速变成紫红色．将锥形瓶摇动一段时间后，紫红色慢慢消失；再继续滴加时，紫红色就很快褪色了．请解释原因：______．当______，证明达到滴定终点．
③计算：再重复上述操作2次，记录实验数据如下．

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热门考点

序号

滴定前读数（mL）

滴定后读数（mL）

0.00

20.10

1.00

20.90

0.00

21.10

把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气速率变化如图所示．下列因素中，影响反应速率的因素是（　　）
①盐酸的浓度 ②镁条的表面积 ③溶液的温度④Cl^-的浓度．

A．①④

B．③④

C．①②③

D．②③