题目
题型：不详难度：来源：
| A．对该反应体系加热 | B．加入3mol•L-1的硝酸 |
| C．加入少量氯化钠晶体 | D．不用铁片，改用铁粉 |
答案
B、加入硝酸，金属铁和硝酸反应不能产生氢气，即该措施不能使氢气生成速率增大，故B选；
C、加入氯化钠晶体，增大了溶液中氯离子的浓度，该反应的实质是铁与氢离子反应，氢离子浓度不变，所以反应速率不变，故C选；
D、改用铁粉，增大了反应物的接触面积，反应速率加快，故D不选．
故选BC．
核心考点
试题【用铁片与1mol•L-1稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是（ ）A．对该反应体系加热B．加入3mol•L-1的硝酸C．加入少量氯化钠晶体】；主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
| T/K | 303 | 313 | 323 | 353 |
| NH3生成量/（10-6mol） | 4.8 | 5.9 | 6.0 | 2.0 |
| （I）小明在做“研究温度对反应速率的影响”实验时，他取了两只试管，均加入4mL 0.01mol/L的KMnO4酸性溶液和2mL 0.1mol/L H2C2O4（乙二酸）溶液，振荡，A试管置于热水中，B试管置于凉水中，记录溶液褪色所需的时间． ①需要用______来酸化KMnO4溶液，褪色所需时间tA______tB（填“＞”、“=”或“＜”）． ②写出该反应的离子方程式______． （2）实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品，小明利用这个反应的原理来测定其含量，具体操作 为： ①配制250mL溶液：准确称量5.0g乙二酸样品，配成250mL溶液． ②滴定：准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将0.1000mol•L-1KMnO4溶液装入______（填“酸式”或“碱式”）滴定管，进行滴定操作． 在实验中发现，刚滴下少量KMnO4溶液时，溶液迅速变成紫红色．将锥形瓶摇动一段时间后，紫红色慢慢消失；再继续滴加时，紫红色就很快褪色了．请解释原因：______．当______，证明达到滴定终点． ③计算：再重复上述操作2次，记录实验数据如下． |
