（I）小明在做“研究温度对反应速率的影响”实验时，他取了两只试管，均加入4mL 0.01mol/L的KMnO₄酸性溶液和2mL 0.1mol/L  H₂C₂O₄（乙二酸）溶液，振荡，A试管置于热水中，B试管置于凉水中，记录溶液褪色所需的时间．
①需要用______来酸化KMnO₄溶液，褪色所需时间t_A______t_B（填“＞”、“=”或“＜”）．
②写出该反应的离子方程式______．
（2）实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品，小明利用这个反应的原理来测定其含量，具体操作    为：
①配制250mL溶液：准确称量5.0g乙二酸样品，配成250mL溶液．
②滴定：准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将0.1000mol•L^-1KMnO₄溶液装入______（填“酸式”或“碱式”）滴定管，进行滴定操作．
在实验中发现，刚滴下少量KMnO₄溶液时，溶液迅速变成紫红色．将锥形瓶摇动一段时间后，紫红色慢慢消失；再继续滴加时，紫红色就很快褪色了．请解释原因：______．当______，证明达到滴定终点．
③计算：再重复上述操作2次，记录实验数据如下．

序号	滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
1	0.00	20.10
2	1.00	20.90
3	0.00	21.10
（1）①高锰酸钾具有强氧化性，要酸化高锰酸钾溶液需要选用无还原性的酸，一般选稀硫酸，温度越高反应速率越快，则褪色时间越短，所以褪色所需时间tA＜tB，故答案为：硫酸，＜； ②酸性条件下，高锰酸根离子能氧化草酸生成二氧化碳，自身被还原生成锰离子，同时生成水，发生的离子反应方程式为：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O， 故答案为：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O； （2）②酸性溶液只能盛放在酸式滴定管中，所以酸性高锰酸钾溶液应该盛放在酸式滴定管中，高锰酸根离子被还原生成的锰离子有催化作用而导致反应速率加快，当滴入最后一滴高锰酸钾溶液，锥形瓶内的颜色恰好变成紫红色且半分钟不变化，证明达到终点， 故答案为：酸式，反应中生成的锰离子具有催化作用，所以随后褪色会加快，当滴入最后一滴高锰酸钾溶液，锥形瓶内的颜色恰好变成紫红色且半分钟不变化； ③第三次消耗体积与第一次和第二次相差较大，所以要舍去，则消耗KMnO4溶液的平均体积= (20.10-0.00)+(20.90-1.00) 2 mL=20.00mL， 设样品的纯度为x， 5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O 450g    2mol 5.0x× 1 10 g （0.1×0.020）mol x= 0.1×0.020×450 2×5.0×0.1 =90.00%， 故答案为：20.00；90.00%； ④A．酸式滴定管水洗后未用待测液润洗，会导致酸性高锰酸钾浓度偏小，需要高锰酸钾体积偏大，测定值偏大，故正确； B．锥形瓶内有水，对实验无影响，故错误； C．定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，会导致测定高锰酸钾体积偏大，测定值偏大，故正确； D．不小心将少量酸性KMnO4溶液滴在锥形瓶外，会导致测定高锰酸钾体积偏大，测定值偏大，故正确； E．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，导致测定高锰酸钾体积偏小，测定值偏小，故错误； 故选ACD．
把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气速率变化如图所示．下列因素中，影响反应速率的因素是（　　） ①盐酸的浓度 ②镁条的表面积 ③溶液的温度④Cl-的浓度． A．①④ B．③④ C．①②③ D．②③
下列说法不正确的是（　　） ①0.1mol•L-1盐酸和0.1mol•L-1醋酸分别与0.2mol•L-1氢氧化钠溶液反应的速率相同 ②0.1mol•L-1盐酸和加0.1mol•L-1硝酸分别与大小相同的大理石反应的速率不同 ③大理石块与大理石粉末分别与加0.1mol•L-1盐酸反应的速率不同 ④已知t0C时反应N2（g）+3H2（g）   △   .   2NH3（g）△H＜0的速度为v，若降低温度，正反应速率加大 ⑤合成氨中及时分离出氨气后可减小反应速率 ⑥在合成氨反应中，相同条件下在有催化剂时（a）和无催化剂时（b）速率时间图象可用图一表示 ⑦在合成氨反应中，不同温度下（T2＞T1）的NH3的体积分数与时间的关系图象可用图二表示． A．除①⑦外 B．除③⑤⑥外 C．除③⑤外 D．除③⑥⑦外
可逆反应mA（g）⇌nB（g）+pC（s）；△H=Q，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合如图中的两个图象，以下叙述正确的是：（　　） A．m＞n，Q＜0 B．m＞n+p，Q＞0 C．m＞n，Q＞0 D．m＜n+p，Q＜0
可逆反应：X+Y⇌W+Z，反应速率（V）随时间（t）变化的情况如图所示．to表示在其他条件不变的情况下，改变体系的一个条件（温度、浓度、压强）所引起的变化．则下列分析正确的是（　　） A．to时条件改变引起的变化是平衡向正反应方向移动 B．若to改变的条件是压强，则W、Z均为气体，X、Y中只有一种为气体 C．若to改变的条件是温度，则该反应的正反应是吸热反应 D．若to改变的条件是浓度，改变的方法是减小X、Y的浓度
在一定温度下，体积为2L的密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应：N2O4（g） 2NO2 （g），如图所示． （1）曲线______ （填“X”或“Y”）表示NO2的物质的量随时间的变化曲线． （2）若升高温度，则v（正）______，v（逆）______（填“加快”或“减慢”）． （3）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲 中v（NO2）=0.3mol•L-1•min-1，乙中v （N2O4）=0.2mol•L-1•min-1，则______中反应更快． （4）在0到1min中内用X表示该反应的速率是______，该反应达最大限度时，Y的转化率______，反应开始时与反应达平衡状态时的压强之比为______． （5）下列描述能表示反应达平衡状态的是______． A．容器中X与Y的物质的量相等B．容器内气体的颜色不再改变 C．容器的压强保持一定D．容器内气体的平均相对分子质量不再改变 E．2v（X）=v（Y） （6）若1mol N2O4完全转化为2mol NO2 （g）时吸收QKJ的热量，在一密闭容器中充入2mol NO2 （g），容器内温度______（升高、降低或不变）．达到反应限度时反应产生的热量______QKJ（大于、小于或等于）．