题目
题型:不详难度:来源:
T/K | 303 | 313 | 323 | 353 | ||||||||||
NH3生成量/(10-6mol) | 4.8 | 5.9 | 6.0 | 2.0 | ||||||||||
(1)催化剂是通过降低反应的活化能来加快化学反应速率的,使用催化剂后,活化能降低,故答案为: ; (2)根据影响反应速率的因素:温度、浓度、压强、催化剂等外界因素,结合目前广泛使用的工业合成氨方法,可以采用增大压强的方法,此外还可以寻找高效的催化剂, 故答案为:适当增大压强、研究新催化剂; (3)①设平衡时有x molN2转化 N2(g)+3H2(g)) 2NH3(g) 起始物质的量:0.6mol 1.6mol 0 变化的物质的量:x 3x 2x 平衡物质的量:(0.6-x)mol (1.6-3x)mol 2x mol 则有:
故N2的平衡转化率:
②由①可知,N2、H2、NH3平衡时的物质的量分别为:0.2mol、0.4mol、0.8mol, 在2.0L容器中浓度分别为:0.1mol/L、0.2mol/L、0.4mol/L, K=
答:该条件下N2的平衡转化率为
N2(g)+3H2(g)的平衡常数为5.0×10-3mol2/L2. | ||||||||||||||
(I)小明在做“研究温度对反应速率的影响”实验时,他取了两只试管,均加入4mL 0.01mol/L的KMnO4酸性溶液和2mL 0.1mol/L H2C2O4(乙二酸)溶液,振荡,A试管置于热水中,B试管置于凉水中,记录溶液褪色所需的时间. ①需要用______来酸化KMnO4溶液,褪色所需时间tA______tB(填“>”、“=”或“<”). ②写出该反应的离子方程式______. (2)实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品,小明利用这个反应的原理来测定其含量,具体操作 为: ①配制250mL溶液:准确称量5.0g乙二酸样品,配成250mL溶液. ②滴定:准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中,加少量酸酸化,将0.1000mol•L-1KMnO4溶液装入______(填“酸式”或“碱式”)滴定管,进行滴定操作. 在实验中发现,刚滴下少量KMnO4溶液时,溶液迅速变成紫红色.将锥形瓶摇动一段时间后,紫红色慢慢消失;再继续滴加时,紫红色就很快褪色了.请解释原因:______.当______,证明达到滴定终点. ③计算:再重复上述操作2次,记录实验数据如下. |