题目
题型:不详难度:来源:
P4(s、白磷)+5O2(g)=P4O10(s);△H=-2983.2kJ•mol-1
P(s、红磷)+
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4 |
1 |
4 |
(1)试写出红磷转化为白磷的热化学方程式______;
(2)由此可知白磷的稳定性比红磷______.(填写“强”或“弱”)
答案
;4P(s、红磷)+5O2(g)=P4O10(s);△H=-738.5×4kJ•mol-1=-2954kJ•mol-1;
根据盖斯定律,红磷转化为白磷4P(s、红磷)=P4(s、白磷)的△H=2983.2kJ/mol-2954kJ•mol-1=29.2KJ/mol,故答案为:4P(s、红磷)=P4(s、白磷)△H=+29.2KJ/mol;
(2)根据红磷转化为白磷的热化学方程式可知过程是一个吸热反应,所以红磷具有的能量低于白磷,能量越低越稳定,所以白磷的稳定性比红磷弱,故答案为:弱.
核心考点
试题【同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速度较慢,有时还很不完全,测定反应热很困难.现在可根据盖斯提出的观点“不管化学过程是一步完成或分几步完成,这个总过程的热】;主要考察你对盖斯定律等知识点的理解。[详细]
举一反三
N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H2=-92.2kJ•mol-1
H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)△H3=-184.6kJ•mol-1
298K时的N2(g)+4H2(g)+Cl2(g)═2NH4Cl(s)△H=______.
Ca(s)+1/2O2(g)=CaO(s)△H2=-635.1kJ•mol-1 ②
C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g)△H3=-393.5kJ•mol-1 ③
计算CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H4=?( )
A.+178.2 kJ•mol-1 | B.-178.2 kJ•mol-1 |
C.+287.2 kJ•mol-1 | D.-287.4 kJ•mol-1 |
3NH3(g)△H=-92.2kJ/mol.合成氨工业中原料气N2可从空气中分离得到,H2可用甲烷在高温下与水蒸气反应制得.我国合成氨工业目前的生产条件为:催化剂-铁触媒,温度-400~500℃,压强-30~50MPa.
回答下列问题:
(1)合成氨工业中原料气压缩到30~50MPa的原因是______.从平衡移动原理分析,低温有利于原料气的转化,实际生产中采用400~500℃的高温,原因之一是考虑到催化剂的催化活性,原因之二是______.
(2)500℃、50MPa时,在容积为VL的容器中加入n mol N2、3n mol H2,反应达平衡后测得平衡常数为K,此时N2的转化率为x.则K和x的关系满足K=______.
(3)甲烷在高温下与水蒸气反应反应方程式为:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g).部分物质的燃烧热数据如下表: