题目
题型:不详难度:来源:
N2 (g)+3H2 (g)2NH3(g)
达到平衡时,NH3的浓度为w mol·L-1,N2的转化率为m,则:
(1)H2的转化率________m(填“大于”“小于”“等于”或“无法确定”)。
(2)若在上述完全相同的容器中,维持温度不变,通入a mol NH3、b mol N2和c mol H2,要使达到平衡时,NH3的浓度仍为w mol·L-1。
若a=1,则b=________,c=________;b的取值范围为________。
(3)达到平衡时,H2和NH3均为1.5 mol,你认为是否可能?(填“可能”“不可能”或“无法确定”)。
答案
(3)不可能
解析
(2)a mol NH3完全分解生成a mol N2和a mol H2,则a+b=3,a+c=3。
a=1时,b=2.5,c=1.5。
若3 mol N2与3 mol H2完全反应生成NH3,此时,剩余N2 2 mol。所以,b的取值范围为:2≤b≤3。
核心考点
试题【一定条件下,把3 mol N2和3 mol H2通入一个一定容积的密闭容器中,发生反应:N2 (g)+3H2 (g)2NH3(g)达到平衡时,NH3的浓度为w 】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
2A(g)B(g)+xC(g),达到平衡时,在混合气中A的体积分数为58.6%,混合气的总质量为46 g,密度为1.772 g·L-1。试计算:
(1)达平衡后,混合气的平均相对分子质量。
(2)达平衡后,A的转化率。
(3)C气体的化学计量数x的数值。
A(g)+2B(g)2C(g)
一段时间后达到平衡,生成n mol C。则下列说法正确的是( )
A.物质A、B的转化率之比为a∶b
B.起始时刻和达平衡后容器中的压强比为(a+b)∶(a+b-)
C.若起始时放入2a mol A和2b mol B,则达平衡时生成2n mol C
D.当v正(A)=2v逆(B)时,可确定反应达平衡
A.4 | B.3 | C.2 | D.1 |
mA(g)+nB(g)pC(g)
平衡时C的浓度为w mol·L-1。若维持容器体积和温度不变,起始时放入a mol A、b mol B、c mol C,要使平衡时C的浓度仍为w mol·L-1,则a、b、c必须满足的关系是( )
A.a∶b∶c=m∶n∶p
B.a∶b=m∶n, +b=p
C. +a=m,+b=n
D.a=,b=,c=
A.无法确定 | B.只能为2 |
C.只能为3 | D.可能为2,也可能为3 |
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