题目
题型:肇庆二模难度:来源:
①2CO2(g)+6H2(g)
催化剂 |
②2CO(g)+4H2(g)
催化剂 |
(1)写出反应①的平衡常数表达式K=______.
(2)条件相同时,反应①与反应②相比,转化程度更大的是______;以CO2为原料合成乙醇的优点是______(写出一条即可).
(3)在一定压强下,测得反应①的实验数据如下表.分析表中数据回答下列问题:
500 | 600 | 700 | 800 | |||
1.5 | 45 | 33 | 20 | 12 | ||
2.0 | 60 | 43 | 28 | 15 | ||
3.0 | 83 | 62 | 37 | 22 | ||
(1)由反应2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g),平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比,则K=
故答案为:
(2)因反应②的K大,则正向进行的程度大,即反应物的转化程度高,以CO2为原料合成乙醇,减少二氧化碳造成的温室效应,废弃物利用,有利于环保, 故答案为:②;废弃物利用,有利于环保; (3)①由表格数据可以看出,温度越高,K值越小,故答案为:减小; ②因K只受温度的影响,则提高氢碳比能促使反应正向移动的程度增大,有利于生成乙醇,但生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比,即K不变,故答案为:不变;有利; (4)对于化学反应:2CO2(g)+6H2(g)
故答案为: (5)N2 (g)+2O2(g)═2NO2(g)△H=+67.7kJ/mol①;N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H=-534.0kJ/mol②;根据盖斯定律可知,②×2-①可得2N2H4(g)+2NO2(g)═3N2(g)+4H2O(g)△H=-1135.7kJ/mol,故答案为:2N2H4(g)+2NO2(g)═3N2(g)+4H2O(g)△H=-1135.7kJ/mol. | ||||||
氯原子对O3分解有催化作用:Cl+O3=ClO+O2 △H1;ClO+O=Cl+O2 △H2大气臭氧层的分解反应是:O+O3=2O2 △H,该反应的能量变化示意图如图所示:下列叙述中,正确的是( )
| ||||||
在海底和青藏高原都发现了名为“可燃冰”的环保型新能源,主要成分是CH4,CH4在光照下可与Cl2反应,也可以用CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇等新型燃料. (1)CH4可与Cl2反应,其反应机理如下: (2)Cl2→2Cl2△H=+243kJ•mol-1 ①Cl2→2Cl △H=+243KJ• mol-1 ②Cl+CH4→CH3+HCl △H=+4KJ•mol-1 ③CH3+Cl2→CH3Cl+Cl △H=-106KJ•mol-1 则CH4与Cl2反应生成CH3Cl(g)的热化学方程式为: (2)在一定条件下,发生反应:CH4(g)+H2O(g) ClO(g)+3H2(g)△H>0. 在其它条件不变的情况下降低温度,逆反应速率将______(填“增大”、“减小”或“不变”).若在2L密闭容器中发生反应,T℃时,通入2mol CH4(g)和2mol H2O(g),反应达平衡后,生成l mol CO,此时向容器中同时加入1mol CO和3molH2的混合气体(保持温度不变),则平衡将______(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)移动,达到新平衡后平衡常数______ (3)CH4(g)和H2O(g)生成的CO和H2在一定条件下可发生反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)△H=-90.1kJ•mol-1,恒容条件下达平衡,下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO)增大的有______.(选填序号). a.再充入1mol H2 b.使用健化剂 c.再充入2mol CO d.升高温度 (4)CH4可用于设计燃料电池,甲烷燃料电池的工作原理如下图所示: 则正极的电极反应式为:______; 反应一段时间后溶液的pH______(填“升高”、“降低”或“不变”). | ||||||
已知:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)△H=-196.6kJ•mol-1 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)△H=-113.0kJ•mol-1 写出NO2(g)与SO2(g)生成SO3(g)和NO(g)热化学方程式______. (2)已知N2与H2反应生成NH3的能量变化如图所示: 则
NH3(l);△H=______. | ||||||
盖斯定律认为能量总是守恒的,化学反应过程一步完成或分步完成,整个过程的热效应是相同的. 己知:①H2O(g)═H2O(l)△H1═Q1kJ•mol-1 ②C2H 5OH(g)═C2H 5OH(l)△H2═Q 2 kJ•mol-1 ③C2 H5OH(g)+3O2(g)--2CO2(g)+3H2O(g)△H3═Q3kJ•mol-1 若使23g液态酒精完全燃烧,最后恢复到室温,则放出的热量为(kJ)( ) |