题目
题型：不详难度：来源：
答案
得C（金刚石）═C（石墨）△H=-395.41kJ/mol-（-393.51kJ/mol）=-1.90kJ/mol，
即金刚石转化为石墨放出热量，说明石墨的能量更低，比金刚石稳定，
金刚石和石墨混合晶体共1mol 在O2中完全燃烧，产生热量为QkJ，
由十字交叉法
，
可得二者物质的量比为
| Q-393.51 |
| 395.41-Q |
故答案为：放热；1.90kJ；石墨；
| Q-393.51 |
| 395.41-Q |
核心考点
试题【1840年盖斯根据一系列实验事实得出规律，他指出：“若是一个反应可以分步进行，则各步反应的吸收或放出的热量总和与这个反应一次发生时吸收或放出的热量相同．”这是1】；主要考察你对盖斯定律等知识点的理解。[详细]
举一反三
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H2=-92.2kJ•mol-1
H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H3=-184.6kJ•mol-1
298K时的N2（g）+4H2（g）+Cl2（g）═2NH4Cl（s）△H=______．
Ca（s）+1/2O2（g）=CaO（s）△H2=-635.1kJ•mol-1 ②
C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H3=-393.5kJ•mol-1 ③
计算CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H4=？（ ）
| A．+178.2 kJ•mol-1 | B．-178.2 kJ•mol-1 |
| C．+287.2 kJ•mol-1 | D．-287.4 kJ•mol-1 |
3NH3（g）△H=-92.2kJ/mol．合成氨工业中原料气N2可从空气中分离得到，H2可用甲烷在高温下与水蒸气反应制得．我国合成氨工业目前的生产条件为：催化剂-铁触媒，温度-400～500℃，压强-30～50MPa．
回答下列问题：
（1）合成氨工业中原料气压缩到30～50MPa的原因是______．从平衡移动原理分析，低温有利于原料气的转化，实际生产中采用400～500℃的高温，原因之一是考虑到催化剂的催化活性，原因之二是______．
（2）500℃、50MPa时，在容积为VL的容器中加入n mol N2、3n mol H2，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时N2的转化率为x．则K和x的关系满足K=______．
（3）甲烷在高温下与水蒸气反应反应方程式为：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）．部分物质的燃烧热数据如下表：
