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题目
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盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义.有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可通过间接的方法测定.现根据下列2个热化学反应方程式:
FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)△H=-218kJ/mol
Fe3O4(s)+CO(g)═3FeO(s)+CO2(g)△H=+640.5kJ/mol
写出CO气体还原Fe3O4固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式:______.
答案
①FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)△H=-218kJ/mol,
②Fe3O4(s)+CO(g)═3FeO(s)+CO2(g)△H=+640.5kJ/mol,
依据盖斯定律计算②+①×3得到:4CO(g)+Fe3O4(s)=3Fe(s)+4CO2(g)△H=-13.5KJ/moL,
故答案为:4CO(g)+Fe3O4(s)=3Fe(s)+4CO2(g)△H=-13.5KJ/moL.
核心考点
试题【盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义.有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可通过间接的方法测定.现根据下列2个热化学反应方程式:FeO(s)+CO(g)=F】;主要考察你对盖斯定律等知识点的理解。[详细]
举一反三
为了减少CO对大气的污染,某研究性学习小组拟研究CO和H2O反应转化为绿色能源H2.已知:
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ•moL-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6KJ•moL-1
H2O (g)=H2O(l)△H=-44.0KJ•moL-1
(1)氢气的标准燃烧热△H=______kJ•moL-1
(2)写出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的热化学方程式______
(3)往 1L体积不变的容器中加入1.00mol CO和1.00mol H2O(g),在t℃时反应并达到平衡,若该反应的化学平衡常数K=1,则t℃时CO的转化率为______;反应达到平衡后,升高温度,此时平衡常数将______(填“变大”、“不变”或“变小”),平衡将向______ (填“正”或“逆”)方向移动
(4)为了提高CO的转化率,可采取的措施是______.
A.增大的CO浓度   B.增大的H2O(g)浓度   C.使用催化剂    D.降低温度
(5)H2是一种理想的绿色能源,可作燃料电池;若该氢氧燃料电池以KOH为电解质溶液,其负极的电极反应式是______.
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不管化学过程是一步完成或分为数步完成,这个过程的热效应是相同的已知
H2O(g)=H2O(l);△H1=Q1kJ•molˉ1
C2H5OH(g)=C2H5OH(l);△H2=Q2 kJ•molˉ1
C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g);△H3=Q3kJ•molˉ1
若使23g酒精液体完全燃烧,最后恢复到室温,则放出的热量为(   )
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A.Q1+Q2+Q3B.0.5(Q1+Q2+Q3
C.0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3D.-1.5Q1+0.5Q2-0.5Q3
已知下列热化学方程式:
Zn(s)+
1
2
O2(g)═ZnO(s)△H1=-351.1kJ/mol
Hg(l)+
1
2
O2(g)═HgO(s)△H2=-90.7kJ/mol
由此可知Zn(s)+HgO(s)═ZnO(s)+Hg(l)的△H3,其中△H3的值是(  )
A.-441.8 kJ/molB.-254.6 kJ/mol
C.-438.9 kJ/molD.-260.4 kJ/mol
已知:
2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)△H1=-702.2kJ/mol    
2Hg(s)+O2(g)=2Hg O(s)△H2=-181.4kJ/mol
Zn(s)+HgO(s)=Hg(s)+ZnO(s)△H3
则△H3的值是(   )
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A.-441.8kJ/molB.-254.6kJ/mol
C.-438.9kJ/molD.-260.4kJ/mol
无论化学反应过程是一步完成还是分为数步完成,这个过程的热效应是相同的.
已知:H2O(g)═H2O(l)△H1=-Q1 kJ•mol-1
C2H5OH(g)═C2H5OH(l)△H2=-Q2 kJ•mol-1
C2H5OH(g)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g)△H=-Q3 kJ•mol-1
若使23g酒精液体完全燃烧,最后恢复到室温,则放出的热量为(   )
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A.(Q1+Q2+Q3) kJB.[0.5(Q1+Q2+Q3)]kJ
C.(0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3) kJD.(1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3) kJ