题目
题型:不详难度:来源:
Zn(s)+
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Hg(l)+
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由此可知Zn(s)+HgO(s)═ZnO(s)+Hg(l)的△H3,其中△H3的值是( )
A.-441.8 kJ/mol | B.-254.6 kJ/mol |
C.-438.9 kJ/mol | D.-260.4 kJ/mol |
答案
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②Hg(l)+
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根据盖斯定律,①-②得Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l),
则△H3=△H1-△H2=-351.1kJ/mol-(-90.7kJ/mol)=-260.4kJ/mol,
故选D.
核心考点
试题【已知下列热化学方程式:Zn(s)+12O2(g)═ZnO(s)△H1=-351.1kJ/molHg(l)+12O2(g)═HgO(s)△H2=-90.7kJ/m】;主要考察你对盖斯定律等知识点的理解。[详细]
举一反三
2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)△H1=-702.2kJ/mol
2Hg(s)+O2(g)=2Hg O(s)△H2=-181.4kJ/mol
Zn(s)+HgO(s)=Hg(s)+ZnO(s)△H3
则△H3的值是( )
A.-441.8kJ/mol | B.-254.6kJ/mol |
C.-438.9kJ/mol | D.-260.4kJ/mol |
无论化学反应过程是一步完成还是分为数步完成,这个过程的热效应是相同的. 已知:H2O(g)═H2O(l)△H1=-Q1 kJ•mol-1① C2H5OH(g)═C2H5OH(l)△H2=-Q2 kJ•mol-1② C2H5OH(g)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g)△H=-Q3 kJ•mol-1③ 若使23g酒精液体完全燃烧,最后恢复到室温,则放出的热量为( ) |