题目
题型：不详难度：来源：
| A．pH=3弱酸溶液与pH=11的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性 |
| B．pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后c(SO42－)与c(H+)之比约为1：10 |
| C．0.1mol/L的Na2S溶液中粒子浓度关系：c(OH－)= c(HS－)＋ 2c(H2S) ＋c(H+) |
| D．中和10mL 0.1mol/L 醋酸与100mL 0.01mol/L醋酸所需的NaOH物质的量不同 |
答案
解析
B：原溶液中c(H+)=10—5mol/L，c(SO42－)=10—5/2mol/L，稀释到原来的500倍时，c(H+)只能近似等水电离出的c(H+)=10—7mol/L，而c(SO42－)=10—8mol/L，c(SO42－)与c(H+)之比约为1：10，正确
C：符合质子守恒，正确
D：酸碱中和完全以化学方程式进行，所需碱的物质的量相同，不正确
答案为D
核心考点
试题【常温下，下列叙述不正确的是A．pH=3弱酸溶液与pH=11的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性B．pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后c(SO42－)与c】；主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）1905年富兰克林（Franklin）把阿仑尼乌斯以水为溶剂的个别现象，推到任何溶剂，提出了酸碱溶剂理论。溶剂理论认为：凡能离解而产生溶剂正离子的物质为酸，凡能离解而产生溶剂负离子的物质为碱。试写出五氯化磷在某条件下自身电离的方程式：
▲ （一种为正四面体阳离子，另一种为正八面体阴离子）。
（2）1923年丹麦化学家布朗斯物（Brφusted）和英国化学家劳莱（Lowry）提出了质子论。凡是能够释放质子（氢离子）的任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能与质子（氢离子）结合的分子或离子都是碱。按质子理论：下列粒子在水溶液既可看作酸又可看作碱的是 ▲ 。
| A．HSO3- | B．NH4+ | C．OH- | D．HCO3- E．CH3COO- F．Cl- |
酸（电子对接受体） 碱（电子对给予体） 反应产物
H+ + [∶OH ]—
H∶OH试指出下列两个反应中的酸或碱
①H3BO3 + H2O = H+ + B(OH)4－ 该反应中的碱是 ▲ （填：H3BO3或 H2O）
②BF3 + NH3 = BF3· NH3 该反应中的酸是 ▲ （填：BF3 或 NH3）
| A．在Na2CO3溶液中加入与其溶质等物质的量的冰醋酸，溶液中存在： c(Na+) = c(CH3COOH) + c(CH3COO-)+ c(CO  )+c(HCO ) + c(H2CO3) |
| B．NaHCO3溶液中存在：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-) |
| C．10 mL 1.0 mol·L-1CH3COOH溶液中加入0.01 mol的NaOH后，溶液中离子浓度的大小关系为：c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(OH-)=c(H+) |
| D．相同条件下，中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量前者大 |
| A．c(OH—)甲+ c(CN—) ＞ c(OH—)乙+ c(F—) |
| B．c(OH—)甲+ c(CN—) ＜ c(OH—)乙+ c(F—) |
| C．c(OH—)甲+ c(CN—) = c(OH—)乙+ c(F—) |
| D．c(Na+)+ c(CN—) = c(K+) + c(F—) |
①用润湿的pH试纸测定溶液的pH时，一定会产生误差
②明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡、硫酸钠均为电解质
③某温度下测得纯水的c（H+）=2×10-7mol/L，则其中的c（OH-）=5×10-5mol/L
④所有的燃烧反应都为放热反应
| A．仅有①④ | B．仅有②③ | C．仅有①③ | D．全不正确 |
| A．2×10-12mol/L | B．1/2（10-9+10-12）mol/L |
| C．（10-9+10-12）mol/L | D．1/2（10-5+10-2） |
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