题目
题型:不详难度:来源:
A.在Na2CO3溶液中加入与其溶质等物质的量的冰醋酸,溶液中存在: c(Na+) = c(CH3COOH) + c(CH3COO-)+ c(CO)+c(HCO) + c(H2CO3) |
B.NaHCO3溶液中存在:c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-) |
C.10 mL 1.0 mol·L-1CH3COOH溶液中加入0.01 mol的NaOH后,溶液中离子浓度的大小关系为:c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+) |
D.相同条件下,中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量前者大 |
答案
解析
c(Na+) ="2[" c(CO)+c(HCO) + c(H2CO3)] (钠原子是碳原子总数的两倍)
c(CO)+c(HCO) + c(H2CO3)= c(CH3COOH) + c(CH3COO-) (碳原子与醋酸的量相等)
结合两式可得:c(Na+) = c(CH3COOH) + c(CH3COO-)+ c(CO)+c(HCO) + c(H2CO3)
B:物料守恒:c(Na+) = c(CO)+c(HCO) + c(H2CO3)
电荷守恒:c(Na+) +c(H+)="2" c(CO)+c(HCO) + c(H2CO3)
合并两式可得:c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)+ c(CO)
C:两者恰好中和生成弱酸强碱盐溶液,水解呈碱性:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D:两者溶液中自由移动的H+相同,但由于弱酸可继续电离出H+,故CH3COOH溶液消耗的碱液多
故答案为A
核心考点
试题【盐酸、醋酸、碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质,下列表述正确的是 A.在Na2CO3溶液中加入与其溶质等物质的量的冰醋酸,溶液中存在:c(Na+) = c(】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.c(OH—)甲+ c(CN—) > c(OH—)乙+ c(F—) |
B.c(OH—)甲+ c(CN—) < c(OH—)乙+ c(F—) |
C.c(OH—)甲+ c(CN—) = c(OH—)乙+ c(F—) |
D.c(Na+)+ c(CN—) = c(K+) + c(F—) |
①用润湿的pH试纸测定溶液的pH时,一定会产生误差
②明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡、硫酸钠均为电解质
③某温度下测得纯水的c(H+)=2×10-7mol/L,则其中的c(OH-)=5×10-5mol/L
④所有的燃烧反应都为放热反应
A.仅有①④ | B.仅有②③ | C.仅有①③ | D.全不正确 |
A.2×10-12mol/L | B.1/2(10-9+10-12)mol/L |
C.(10-9+10-12)mol/L | D.1/2(10-5+10-2) |
若向15mL此溶液中加入15mL 0.3 mol/L NaOH溶液,则混合液pH=________。
在常温下,某水溶液M中。
(1)若M中存在的离子只有:Na+、CH3COO-、H+、OH-,下列关系合理的是 。
①c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) ②c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
③c(H+)>c(OH-)>c(Na+)>c(CH3COO-) ④c(Na+)=c(CH3COO-)且c(OH-)=c(H+)
(2)若M由两种相同物质的量浓度的溶液混合而成,其中只存在OH—、H+、NH4+、Cl-四种离子,且c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH—)>c(H+),这两种溶液的溶质是 。
(3)若M为0.01 mol/L的氨水,向其中加入等体积pH=2的盐酸溶液(忽略溶液体积变化),所得混合液中:c(NH4+)+c(H+)-c(OH-)= 。
(4)若M为20 mL稀硫酸和盐酸混合液,向该混合酸溶液中逐滴加入pH=13的Ba(OH)2溶液,生成BaSO4的量如图所示,当加入60 mL Ba(OH)2溶液时,C点溶液的pH=7(忽略溶液体积变化),试计算:
(i)最初混合酸溶液中c(H2SO4)=__________,c(HCl)=____________。
(ii)B点溶液的pH为多少?(写出计算过程。可能用到的数据:1g2=0.30、1g3=0.48)
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