题目
题型:不详难度:来源:
A.正极附近C(SO42-)逐渐增大 |
B.负极附近C(SO42-),逐渐增大 |
C.正极、负极附近C(SO42-)基本不变 |
D.电解质溶液的pH不断减小 |
答案
B、原电池放电时,溶液中阴离子硫酸根离子向负极移动,导致负极附近硫酸根离子浓度逐渐增大,故B正确;
C、原电池放电时,溶液中阳离子向正极移动,阴离子向负极移动,导致溶液中正极附近硫酸根离子浓度降低,负极附近硫酸根离子浓度升高,故C错误;
D、原电池放电时,正极上氢离子得电子生成氢气析出,导致溶液中氢离子浓度降低,PH值不断增大,故D错误;
故选B.
核心考点
试题【将Zn和Cu用导线连接置于同一稀H2SO4 溶液中,下列各叙述中正确的是( )A.正极附近C(SO42-)逐渐增大B.负极附近C(SO42-),逐渐增大C.正】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)电解质溶液为稀H2SO4时,灯泡______(填亮或不亮),若灯泡亮,则Mg电极上反应式为______,Al电极上反应式为______;
(2)电解质溶液为NaOH(aq)时,灯泡______(填亮或不亮),若灯泡亮,Al电极上的反应式为______.
A.锌跟稀硫酸反应制取氢气,加入少量硫酸铜溶液能加快产生气泡的速率 |
B.镀层破损后,白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易腐蚀 |
C.电镀时,应把镀件置于电解槽的阴极 |
D.钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3•nH2O |
①Zn是负极 ②电子由Zn经外电路流向Cu
③Zn-2e-═Zn2+ ④Cu2+在溶液中由Cu棒向Zn棒迁移.
A.①② | B.①②③ | C.②③④ | D.①②③④ |
A.增加6.5g | B.减少5.6g | C.增加11.2g | D.减少13g |
①Fe是负极 ②电子由Fe经外电路流向Cu,后再通过溶液流回到Fe
③Fe-2e-=Fe2+ ④H+在溶液中由Cu棒向Fe棒迁移
⑤一段时间后溶液的PH变大 ⑥一段时间后溶液由无色变为浅绿色( )
A.①② | B.①③⑤⑥ | C.②③④ | D.①②③④ |
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