题目
题型:不详难度:来源:
A.2×10-12mol/L | B.1/2(10-9+10-12)mol/L |
C.(10-9+10-12)mol/L | D.1/2(10-5+10-2) |
答案
解析
两酸性溶液混合后,溶液中的c(H+)==≈mol/L
溶液中的c(OH—)==2×10-12mol/L,故答案为A
核心考点
试题【常温时,将pH为5的HCl溶液与pH为2的HCl溶液等体积混合后,溶液的氢氧根离子浓度最接近于 ( )A.2×10-12mol/LB.1/2(10-9+10-】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
若向15mL此溶液中加入15mL 0.3 mol/L NaOH溶液,则混合液pH=________。
在常温下,某水溶液M中。
(1)若M中存在的离子只有:Na+、CH3COO-、H+、OH-,下列关系合理的是 。
①c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) ②c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
③c(H+)>c(OH-)>c(Na+)>c(CH3COO-) ④c(Na+)=c(CH3COO-)且c(OH-)=c(H+)
(2)若M由两种相同物质的量浓度的溶液混合而成,其中只存在OH—、H+、NH4+、Cl-四种离子,且c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH—)>c(H+),这两种溶液的溶质是 。
(3)若M为0.01 mol/L的氨水,向其中加入等体积pH=2的盐酸溶液(忽略溶液体积变化),所得混合液中:c(NH4+)+c(H+)-c(OH-)= 。
(4)若M为20 mL稀硫酸和盐酸混合液,向该混合酸溶液中逐滴加入pH=13的Ba(OH)2溶液,生成BaSO4的量如图所示,当加入60 mL Ba(OH)2溶液时,C点溶液的pH=7(忽略溶液体积变化),试计算:
(i)最初混合酸溶液中c(H2SO4)=__________,c(HCl)=____________。
(ii)B点溶液的pH为多少?(写出计算过程。可能用到的数据:1g2=0.30、1g3=0.48)
pD=-lg(D+),则在该温度下,下列叙述正确的是( )。
A 纯净的重水中,pD="7 "
B 1 L溶解有0.01 mol DC1的重水溶液,其pD=2
C 1 L溶解有0.01 mol NaOD的重水溶液,其pD=12
D 纯净的重水中, C(D+)C(OD-)>1.0×10-1 4
A.用惰性电极电解CuSO4溶液(足量)过程中,溶液的颜色逐渐变浅,pH逐渐减小 |
B.在正常情况下,人体血液的pH应保持弱碱性范围,为了维持人体细胞内的酸碱平衡,人需要选择不同的酸性食物或碱性食物来加以控制。 |
C.在由水电离出的c(OH-)=1×10-12mol·L-1的溶液中,Al3+不可能大量存在 |
D.室温下pH=6的酸性溶液中,可能存在NH3·H2O分子 |
A.423.3 | B.460 | C.832 | D.920 |
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