题目
题型:不详难度:来源:
(1)1905年富兰克林(Franklin)把阿仑尼乌斯以水为溶剂的个别现象,推到任何溶剂,提出了酸碱溶剂理论。溶剂理论认为:凡能离解而产生溶剂正离子的物质为酸,凡能离解而产生溶剂负离子的物质为碱。试写出五氯化磷在某条件下自身电离的方程式:
▲ (一种为正四面体阳离子,另一种为正八面体阴离子)。
(2)1923年丹麦化学家布朗斯物(Brφusted)和英国化学家劳莱(Lowry)提出了质子论。凡是能够释放质子(氢离子)的任何含氢原子的分子或离子都是酸;凡是能与质子(氢离子)结合的分子或离子都是碱。按质子理论:下列粒子在水溶液既可看作酸又可看作碱的是 ▲ 。
A.HSO3- | B.NH4+ | C.OH- | D.HCO3- E.CH3COO- F.Cl- |
酸(电子对接受体) 碱(电子对给予体) 反应产物
H+ + [∶OH ]— H∶OH
试指出下列两个反应中的酸或碱
①H3BO3 + H2O = H+ + B(OH)4- 该反应中的碱是 ▲ (填:H3BO3或 H2O)
②BF3 + NH3 = BF3· NH3 该反应中的酸是 ▲ (填:BF3 或 NH3)
答案
(2)AD(2分)(3)H2O(1分);BF3(1分)
解析
(1)2PCl5 PCl4++PCl6-
(2)选AD,B是酸,C、E、F是碱;(3)H2O提供电子对是碱;BF3中B有空轨道,结合电子对,是酸。
核心考点
试题【人们对酸碱的认识,已有几百年的历史,经历了一个由浅入深、由低级到高级的认识过程。我们目前中学课本中的酸碱理论是1887年阿仑尼乌斯(Arrhenius)提出了的】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.在Na2CO3溶液中加入与其溶质等物质的量的冰醋酸,溶液中存在: c(Na+) = c(CH3COOH) + c(CH3COO-)+ c(CO)+c(HCO) + c(H2CO3) |
B.NaHCO3溶液中存在:c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-) |
C.10 mL 1.0 mol·L-1CH3COOH溶液中加入0.01 mol的NaOH后,溶液中离子浓度的大小关系为:c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+) |
D.相同条件下,中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量前者大 |
A.c(OH—)甲+ c(CN—) > c(OH—)乙+ c(F—) |
B.c(OH—)甲+ c(CN—) < c(OH—)乙+ c(F—) |
C.c(OH—)甲+ c(CN—) = c(OH—)乙+ c(F—) |
D.c(Na+)+ c(CN—) = c(K+) + c(F—) |
①用润湿的pH试纸测定溶液的pH时,一定会产生误差
②明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡、硫酸钠均为电解质
③某温度下测得纯水的c(H+)=2×10-7mol/L,则其中的c(OH-)=5×10-5mol/L
④所有的燃烧反应都为放热反应
A.仅有①④ | B.仅有②③ | C.仅有①③ | D.全不正确 |
A.2×10-12mol/L | B.1/2(10-9+10-12)mol/L |
C.(10-9+10-12)mol/L | D.1/2(10-5+10-2) |
若向15mL此溶液中加入15mL 0.3 mol/L NaOH溶液,则混合液pH=________。
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