题目
题型：不详难度：来源：
| A．升高温度 | B．加入稀醋酸 |
| C．加入醋酸钠 | D．加入食盐 |
答案
解析
H＋＋OH－,升温可促进其电离，加酸、碱则抑制其电离，加入弱离子，发生水解，促进其电离，而食盐对平衡无任何影响，答案为D核心考点
举一反三
A．HCO3－+ H2O  H3O+ + CO32－ |
| B．NH3 + H2O NH4＋ + OH－ |
| C．CO32－+2H2O H2CO3 + 2OH－ |
| D．Al3+ +3H2O Al(OH)3+3H+ |
| A．I是氨水的pH变化曲线 |
| B．b、c两点溶质的浓度相等 |
| C．中和a点时氨水和氢氧化钠溶液所需硫酸的物质的量相等 |
| D．c→d的变化过程中，溶液中所有离子的浓度均减小 |
| A．未加入NaOH溶液时，原HA溶液中，c(H+) = c(OH－) ＋ c(A－) |
| B．向原溶液中加水至溶液体积变为原体积的100倍时，所得溶液的pH大于3小于5 |
| C．当滴入的NaOH与HA恰好完全中和时，溶液中c(Na+) = c(A－)，且溶液呈中性 |
| D．当加入过量的NaOH溶液时，溶液中离子浓度可能为：c(Na+)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H+) |
| A．该一元碱溶液的pH=11 |
| B．该溶液中由水电离出的c（OH-）=1.0×10-11mol·L-1 |
| C．该溶液中水的离子积常数KW为1.0×10-14mol·L-2 |
| D．用pH=1的盐酸溶液V1L与V2L0.1mol·L-1的AOH溶液混合，若混合溶液pH=7，则V1=V2 |
| A．点①所示溶液中：［CH3COO-］+［OH-］=［CH3COOH］ +［H+］ |
| B．点②所示溶液中：［Na+］=［CH3COOH］+［CH3COO-］ |
| C．点③所示溶液中：［Na+］＞［OH－］＞［CH3COO-］>［H+］ |
| D．滴定过程中可能出现：［CH3COOH］＞［CH3COO-］＞ |
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