下列属于水解离子方程式且正确的是A．HCO3－+ H2O H3O+ + CO32－B．NH3 + H2O NH4＋ + OH－C．CO32－+2H2O H2CO - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

下列属于水解离子方程式且正确的是

A．HCO₃^－+ H₂O

H₃O⁺+ CO₃²^－

B．NH₃+ H₂O

NH₄^＋+ OH^－

C．CO₃²^－+2H₂O

H₂CO₃+ 2OH^－

D．Al³⁺+3H₂O

Al(OH)₃+3H⁺

答案

解析

A:两边儿去一个水分子可看出，这属于电离方程式，不正确
B：这是一水合氨的电离方程式，不正确
C：多元弱酸根离子水解要分步进行，且以第一步为主，不正确
D：正确
答案为D

核心考点

试题【下列属于水解离子方程式且正确的是A．HCO3－+ H2O H3O+ + CO32－B．NH3 + H2O NH4＋ + OH－C．CO32－+2H2O H2CO】；主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]

举一反三

某温度下，体积和pH均相同的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释，溶液的pH随溶液体积（V）变化的曲线如图所示，则下列判断中正确的是

A．I是氨水的pH变化曲线

B．b、c两点溶质的浓度相等

C．中和a点时氨水和氢氧化钠溶液所需硫酸的物质的量相等

D．c→d的变化过程中，溶液中所有离子的浓度均减小

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常温时，0.1 mol·L^－1的HA 溶液的pH="3" ，向该溶液中逐滴加入NaOH溶液，在滴加过程中，有关叙述不正确的是

A．未加入NaOH溶液时，原HA溶液中，c(H⁺) = c(OH^－) ＋ c(A^－)

B．向原溶液中加水至溶液体积变为原体积的100倍时，所得溶液的pH大于3小于5

C．当滴入的NaOH与HA恰好完全中和时，溶液中c(Na⁺) = c(A^－)，且溶液呈中性

D．当加入过量的NaOH溶液时，溶液中离子浓度可能为：c(Na⁺)＞c(A^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

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室温下，0.1mol·L^-1某一元弱碱（AOH）溶液中c（OH^-）/c（H⁺）=1.0×10⁸，下列叙述不正确的是

A．该一元碱溶液的pH=11

B．该溶液中由水电离出的c（OH^-）=1.0×10^-11mol·L^-1

C．该溶液中水的离子积常数K_W为1.0×10^-14mol·L^-2

D．用pH=1的盐酸溶液V₁L与V₂L0.1mol·L^-1的AOH溶液混合，若混合溶液pH=7，则V₁=V₂

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常温下，用0.1000mol·L^-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol·L^-1CH₃COOH溶液，滴定曲线如右图。下列说法正确的是

A．点①所示溶液中：［CH₃COO^-］+［OH^-］=［CH₃COOH］ +［H⁺］

B．点②所示溶液中：［Na⁺］=［CH₃COOH］+［CH₃COO^-］

C．点③所示溶液中：［Na⁺］＞［OH^－］＞［CH₃COO^-］>［H⁺］

D．滴定过程中可能出现：［CH₃COOH］＞［CH₃COO^-］＞

［H⁺］＞［Na⁺」＞［OH^－］

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向浓度为1 mol／L的FeCl₂溶液中通入足量的Cl₂。下列有关溶液中离子浓度大小关系一定错误的是

A．原FeCl₂溶液中：c(Cl^-) > c(Fe²⁺) > c(H⁺) > c(OH^-)

B．原FeCl₂溶液中：2c(Fe²⁺) + c(H⁺) = c(Cl^-) + c(OH^-)

C．反应后的溶液中：c(Fe³⁺) > c(Cl^-) > c(H⁺) > c(OH^-)

D．反应后的溶液中：3c(Fe³⁺) + c(H⁺) = c(Cl^-) + c(OH^-)

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