题目
题型:不详难度:来源:
A.未加入NaOH溶液时,原HA溶液中,c(H+) = c(OH-) + c(A-) |
B.向原溶液中加水至溶液体积变为原体积的100倍时,所得溶液的pH大于3小于5 |
C.当滴入的NaOH与HA恰好完全中和时,溶液中c(Na+) = c(A-),且溶液呈中性 |
D.当加入过量的NaOH溶液时,溶液中离子浓度可能为:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) |
答案
解析
A:遵循电荷守恒,正确
B:由于存在电离平衡,在稀释时,酸性降低,pH升高,同时促进其电离出氢离子,故10-3mol·L-1>c(H+)>10-5 mol·L-1,也就是pH大于3小于5,正确
C:中和时,溶液恰好生成NaA溶液,由于水解,溶液呈碱性,不正确
D:正确
答案为C
核心考点
试题【常温时,0.1 mol·L-1的HA 溶液的pH="3" ,向该溶液中逐滴加入NaOH溶液,在滴加过程中,有关叙述不正确的是 A.未加入NaOH溶液时,原HA溶】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.该一元碱溶液的pH=11 |
B.该溶液中由水电离出的c(OH-)=1.0×10-11mol·L-1 |
C.该溶液中水的离子积常数KW为1.0×10-14mol·L-2 |
D.用pH=1的盐酸溶液V1L与V2L0.1mol·L-1的AOH溶液混合,若混合溶液pH=7,则V1=V2 |
A.点①所示溶液中:[CH3COO-]+[OH-]=[CH3COOH] +[H+] |
B.点②所示溶液中:[Na+]=[CH3COOH]+[CH3COO-] |
C.点③所示溶液中:[Na+]>[OH-]>[CH3COO-]>[H+] |
D.滴定过程中可能出现:[CH3COOH]>[CH3COO-]> |
A.原FeCl2溶液中:c(Cl-) > c(Fe2+) > c(H+) > c(OH-) |
B.原FeCl2溶液中:2c(Fe2+) + c(H+) = c(Cl-) + c(OH-) |
C.反应后的溶液中:c(Fe3+) > c(Cl-) > c(H+) > c(OH-) |
D.反应后的溶液中:3c(Fe3+) + c(H+) = c(Cl-) + c(OH-) |
A 在任何情况下都存在
B 当溶液中时,溶液可能显中性
C 当溶液中pH<7时,一定是醋酸过量
D 当溶液中pH〉7时,醋酸可能过量
A.将等体积的PH=3的醋酸溶液和PH=4的醋酸溶液完全中和时消耗氢氧化钠的物质的量,前者是后者的10倍 |
B.向0.1mol/L的氨水里,加入0.1mol/L的HCl溶液至反应PH=7时,消耗HCl溶液的体积小于氨水的体积 |
C.pH=3.6的0.1mol/L HX与0.1mol/L NaX的混合溶液中,2c(Na+)=c(X-) |
D.0.1mol·L-1的硫化钠溶液中:c(OH-)= c(H+)+ c(HS-)+ c(H2S) |
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