室温下，0.1mol·L-1某一元弱碱（AOH）溶液中c（OH-）/c（H+）=1.0×108，下列叙述不正确的是A．该一元碱溶液的pH=11B．该溶液中由水电 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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室温下，0.1mol·L^-1某一元弱碱（AOH）溶液中c（OH^-）/c（H⁺）=1.0×10⁸，下列叙述不正确的是

A．该一元碱溶液的pH=11

B．该溶液中由水电离出的c（OH^-）=1.0×10^-11mol·L^-1

C．该溶液中水的离子积常数K_W为1.0×10^-14mol·L^-2

D．用pH=1的盐酸溶液V₁L与V₂L0.1mol·L^-1的AOH溶液混合，若混合溶液pH=7，则V₁=V₂

答案

解析

常温下，水的离子积常数K_W为1.0×10^-14mol·L^-2，又由于该碱溶液中c（OH^-）/c（H⁺）=1.0×10⁸，可得c（OH^-）=1.0×10^-3mol·L^-1，c（H⁺）=1.0×10^-11mol·L^-1
A：c（H⁺）=1.0×10^-11mol·L^-1，pH=11，正确
B：碱溶液中H⁺全部来自于水的电离，故由水电离出的c（OH^-）=1.0×10^-11mol·L^-1，正确
C：K_W只与温度有关，正确
D：由题意知，酸碱两溶液的浓度相同，若体积也相同，则恰好中和生成强酸弱碱盐，溶液将呈酸性，不正确
答案为D

核心考点

试题【室温下，0.1mol·L-1某一元弱碱（AOH）溶液中c（OH-）/c（H+）=1.0×108，下列叙述不正确的是A．该一元碱溶液的pH=11B．该溶液中由水电】；主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]

举一反三

常温下，用0.1000mol·L^-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol·L^-1CH₃COOH溶液，滴定曲线如右图。下列说法正确的是

A．点①所示溶液中：［CH₃COO^-］+［OH^-］=［CH₃COOH］ +［H⁺］

B．点②所示溶液中：［Na⁺］=［CH₃COOH］+［CH₃COO^-］

C．点③所示溶液中：［Na⁺］＞［OH^－］＞［CH₃COO^-］>［H⁺］

D．滴定过程中可能出现：［CH₃COOH］＞［CH₃COO^-］＞

［H⁺］＞［Na⁺」＞［OH^－］

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向浓度为1 mol／L的FeCl₂溶液中通入足量的Cl₂。下列有关溶液中离子浓度大小关系一定错误的是

A．原FeCl₂溶液中：c(Cl^-) > c(Fe²⁺) > c(H⁺) > c(OH^-)

B．原FeCl₂溶液中：2c(Fe²⁺) + c(H⁺) = c(Cl^-) + c(OH^-)

C．反应后的溶液中：c(Fe³⁺) > c(Cl^-) > c(H⁺) > c(OH^-)

D．反应后的溶液中：3c(Fe³⁺) + c(H⁺) = c(Cl^-) + c(OH^-)

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常温下，一定量的醋酸中逐滴滴加氢氧化钠溶液发生中和反应。下列说法不正确的是（ )
A 在任何情况下都存在

B 当溶液中

时，溶液可能显中性
C 当溶液中pH<7时，一定是醋酸过量
D 当溶液中pH〉7时，醋酸可能过量

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下列叙述正确的是（）

A．将等体积的PH=3的醋酸溶液和PH=4的醋酸溶液完全中和时消耗氢氧化钠的物质的量，前者是后者的10倍

B．向0.1mol/L的氨水里，加入0.1mol/L的HCl溶液至反应PH=7时，消耗HCl溶液的体积小于氨水的体积

C．pH＝3.6的0.1mol/L HX与0.1mol/L NaX的混合溶液中，2c(Na⁺)=c(X^－)

D．0.1mol·L^－1的硫化钠溶液中：c（OH^－）= c（H⁺）+ c（HS^－）+ c（H₂S）

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下列溶液一定呈中性的是

A．PH=7的溶液	B．c(H⁺)=1.0×10^-7mol/L的溶液
C．c(H⁺)= c(OH^-)	D．PH=3的酸与PH=11的碱等体积混合后的溶液

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