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题目
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常温下把pH=11的NaOH溶液加水稀释到原浓度的一半,溶液的pH为
(注:lg2=0.3  lg3=0.48   lg5=0.7)
A.11B.5.5C.11.3D.10.7

答案
D
解析
把pH=11的NaOH溶液中,加水稀释到原浓度的一半即,即,所以得
核心考点
试题【常温下把pH=11的NaOH溶液加水稀释到原浓度的一半,溶液的pH为(注:lg2=0.3  lg3=0.48   lg5=0.7)A.11B.5.5C.11.3】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
25℃时四种水溶液①HCl ②NH4Cl ③KOH ④Na2CO3的 pH依次为4、4、10、10,则溶液中水的电离程度大小关系正确的是
A.①=②=③=④B.①>③>②>④
C.④=②>③=①D.①=③>②=④

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(9分)用中和滴定法测定某烧碱的浓度。请回答在主要操作过程中的有关问题:
(1)将1.70g含有少量杂质(不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制成200mL溶液。将0.20mol/L的盐酸标准溶液装入酸式滴定管,滴定时,锥形瓶中加2—3滴              作为指示剂;滴定过程中,左手控制活塞,右手旋转摇动锥形瓶,眼睛应注视                                
                                 时即为滴定终点。有关数据如下:
滴定序号
待测溶液体积(单位:mL)
所消耗盐酸体积(单位:mL)
滴定前读数
滴定后读数
消耗盐酸体积
1
20.00
0.50
20.60
V(平)=
________
2
20.00
6.00
26.00
(2) 计算:测得NaOH溶液的浓度为____________mol/L,烧碱样品的纯度为            
(3)若该学生测定值偏大了,则引起测定误差的可能原因是_______________________
A.酸式滴定管用水洗后,未用标准酸液润洗
B.酸式滴定管尖嘴部分有气泡未排除,滴定后气泡消失
C.锥形瓶用蒸馏水洗后,未用碱液洗
D.酸式滴定管起始读数俯视,滴定后读数仰视
E.在滴定过程中向锥形瓶中添加少量蒸馏水
F.取待测液时,碱式滴定管未用碱液洗
G.当指示剂局部变色时,停止滴定
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将pH=4的酸溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH可能是
.(1) 等于7    (.2) 大于7   (3) 小于7   (4) . 无法确定
A.(1) B.(4)C.(1)(2)D.(1)(3)

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在25℃时, 0.1mol·L-1的HX溶液中,c (OH-)/c (H+) =1×10—6,在该条件下对0.1mol·L-1的HX溶液,下列说法中正确的是
A . HX的电离方程式为:HX=H+ + X     
B 此溶液的pH=1
C.该溶液中c(HX)> c (H+)> c (X-)>c (OH-)   
D.与PH=10的NaOH溶液等体积混合溶液呈中性
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(6分)①常温下,0.05mol/L硫酸溶液中,C(H+)=       mol/L,
水电离的C(H+)=          mol/L
②某温度,纯水中C(H+)==3×10-7mol/L,则:
纯水中C(OH-)="="       mol/L,此时温度            (填“高于”“低于”或“等于”)25℃。若温度不变,滴入盐酸后C(H+)=5×10-4mol/L,
则溶液中C(OH-)=         mol/L,由水电离的C(H+)="="             mol/L。
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