题目
题型：不详难度：来源：
.(1) 等于7 (.2) 大于7 (3) 小于7 (4) . 无法确定
| A．(1) | B．(4) | C．(1)(2) | D．(1)(3) |
答案
解析
核心考点
举一反三
A . HX的电离方程式为：HX＝H+ + X—
B 此溶液的pH=1
C．该溶液中c(HX)> c (H+)> c (X-)>c (OH-)
D．与PH=10的NaOH溶液等体积混合溶液呈中性
水电离的C(H+)= mol/L
②某温度，纯水中C(H+)==3×10-7mol/L，则：
纯水中C(OH-)="=" mol/L，此时温度 （填“高于”“低于”或“等于”）25℃。若温度不变，滴入盐酸后C(H+)=5×10-4mol/L，
则溶液中C(OH-)= mol/L，由水电离的C(H+)="=" mol/L。
①写出重水的电离方程式；
②求25℃时，重
③求25℃时，重水的pD。
（2
）在100mL 2mol/L的Ba(OH)2溶液中滴加100mL NaHSO4溶液，测得溶液的pH为1，求产生的沉淀的质量以及NaHSO4溶液的物质的量浓度。
时，放出445KJ热量，则下列热化学方程式正确的是A：2 CH4 (g)+4O2(g)=2CO2(g) +4H2O(l) △H=+890KJ/mol
B：CH4 +2 O2=CO2+2H2O △H=-890KJ/mol
C：CH4 (g)+2O2(g)=CO2(g) +2H2O(l) △H=-890KJ/mol
D：1/2 CH4 (g)+O2(
g)= 1/2CO2(g) +H2O(l) △H=-890KJ/molA：1.7 B：2.0 C：12.0 D：12.3
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