题目
题型:不详难度:来源:
A.①=②=③=④ | B.①>③>②>④ |
C.④=②>③=① | D.①=③>②=④ |
答案
解析
核心考点
试题【25℃时四种水溶液①HCl ②NH4Cl ③KOH ④Na2CO3的 pH依次为4、4、10、10,则溶液中水的电离程度大小关系正确的是A.①=②=③=④B.①】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)将1.70g含有少量杂质(不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制成200mL溶液。将0.20mol/L的盐酸标准溶液装入酸式滴定管,滴定时,锥形瓶中加2—3滴 作为指示剂;滴定过程中,左手控制活塞,右手旋转摇动锥形瓶,眼睛应注视 ,
当 时即为滴定终点。有关数据如下:
滴定序号 | 待测溶液体积(单位:mL) | 所消耗盐酸体积(单位:mL) | ||
滴定前读数 | 滴定后读数 | 消耗盐酸体积 | ||
1 | 20.00 | 0.50 | 20.60 | V(平)= ________ |
2 | 20.00 | 6.00 | 26.00 |
(3)若该学生测定值偏大了,则引起测定误差的可能原因是_______________________
A.酸式滴定管用水洗后,未用标准酸液润洗
B.酸式滴定管尖嘴部分有气泡未排除,滴定后气泡消失
C.锥形瓶用蒸馏水洗后,未用碱液洗
D.酸式滴定管起始读数俯视,滴定后读数仰视
E.在滴定过程中向锥形瓶中添加少量蒸馏水
F.取待测液时,碱式滴定管未用碱液洗
G.当指示剂局部变色时,停止滴定
.(1) 等于7 (.2) 大于7 (3) 小于7 (4) . 无法确定
A.(1) | B.(4) | C.(1)(2) | D.(1)(3) |
A . HX的电离方程式为:HX=H+ + X—
B 此溶液的pH=1
C.该溶液中c(HX)> c (H+)> c (X-)>c (OH-)
D.与PH=10的NaOH溶液等体积混合溶液呈中性
水电离的C(H+)= mol/L
②某温度,纯水中C(H+)==3×10-7mol/L,则:
纯水中C(OH-)="=" mol/L,此时温度 (填“高于”“低于”或“等于”)25℃。若温度不变,滴入盐酸后C(H+)=5×10-4mol/L,
则溶液中C(OH-)= mol/L,由水电离的C(H+)="=" mol/L。
①写出重水的电离方程式;
②求25℃时,重水中各种离子的物质的量浓度;
③求25℃时,重水的pD。
(2)在100mL 2mol/L的Ba(OH)2溶液中滴加100mL NaHSO4溶液,测得溶液的pH为1,求产生的沉淀的质量以及NaHSO4溶液的物质的量浓度。
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