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题目
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(6分)①常温下,0.05mol/L硫酸溶液中,C(H+)=       mol/L,
水电离的C(H+)=          mol/L
②某温度,纯水中C(H+)==3×10-7mol/L,则:
纯水中C(OH-)="="       mol/L,此时温度            (填“高于”“低于”或“等于”)25℃。若温度不变,滴入盐酸后C(H+)=5×10-4mol/L,
则溶液中C(OH-)=         mol/L,由水电离的C(H+)="="             mol/L。
答案

解析

核心考点
试题【(6分)①常温下,0.05mol/L硫酸溶液中,C(H+)=       mol/L,水电离的C(H+)=          mol/L②某温度,纯水中C(H+】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)25℃时,重水(D2O)的离子积为1.6×10-15,也可用pH一样的定义来规定其酸碱度:pD=-lgc(D)。
①写出重水的电离方程式;
②求25℃时,重水中各种离子的物质的量浓度;
③求25℃时,重水的pD。
(2)在100mL 2mol/L的Ba(OH)2溶液中滴加100mL NaHSO4溶液,测得溶液的pH为1,求产生的沉淀的质量以及NaHSO4溶液的物质的量浓度。
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沼气是一种能源,它的主要成分是CH4。0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时,放出445KJ热量,则下列热化学方程式正确的是
A:2 CH4 (g)+4O2(g)=2CO2(g) +4H2O(l)   △H=+890KJ/mol
B:CH4 +2 O2=CO2+2H2O               △H=-890KJ/mol
C:CH4 (g)+2O2(g)=CO2(g) +2H2O(l)         △H=-890KJ/mol
D:1/2 CH4 (g)+O2(g)= 1/2CO2(g) +H2O(l)   △H=-890KJ/mol
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常温下,将0.06mol/L的H2SO4溶液和0.10mol/L的NaOH等体积混合后,溶液的PH为
A:1.7           B:2.0           C:12.0            D:12.3
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下列溶液一定呈酸性的是
A:KW=10-13的溶液               B:含少量OH-的溶液
C:含少量H+的溶液               D:C(H+) >C(OH-)的溶液
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为中和物质的量为amol的某酸bg,需物质的量浓度为cmol/L的碱溶液的体积为
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